Question

18．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 50ml，12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• B． 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7N_A
• C． 向濃H₂SO₄中通入H₂S氣體，1mol濃H₂SO₄轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2 N_A
• D． 2.0gH₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；
B．求出乙醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醛中含6molσ鍵來分析；
C．H₂S+H₂SO₄（濃）═S↓+SO₂+2H₂O中，S元素的化合價由-2價升高為0，S元素的化合價由+6降低為+4價，也可能發(fā)生反應3H₂SO₄（濃）+H₂S═4SO₂+4H₂O 向濃H₂SO₄中通入H₂S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是6N_A；
D．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且H₂¹⁸O與D₂O中均含10個中子；

解答 解：A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即鹽酸不能反應完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個，故A錯誤；
B.4.4g乙醛的物質(zhì)的量=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故0.1mol乙醛中含0.6molσ鍵，即0.6N_A個，故B錯誤；
C．H₂S+H₂SO₄（濃）═S↓+SO₂+2H₂O中，S元素的化合價由-2價升高為0，S元素的化合價由+6降低為+4價，電子轉(zhuǎn)移2N_A，如發(fā)生反應3H₂SO₄（濃）+H₂S═4SO₂+4H₂O 向濃H₂SO₄中通入H₂S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是6N_A，因為H₂S中S元素由-2價升高到+4價，化合價升高了6價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是6N_A，故C錯誤；
D．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而且H₂¹⁸O與D₂O中均含10個中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，注意二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，題目難度中等．