9．下列說法中正確的是（　　）
A．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
B．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物
C．陰陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵
D．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

分析 A．HCl分子中H-Cl之間只存在共價(jià)鍵；
B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵；
C．陰陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵；
D．非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵．

解答 解：A．HCl分子中H-Cl之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，含有離子鍵，所以屬于離子化合物，故B正確；
C．陰陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵，靜電作用包含吸引力和排斥力，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)存在的化學(xué)鍵判斷化合物類型，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，注意銨鹽中存在的化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y是化合物．X溶液呈淡綠色，Y溶液呈黃色．它們之間有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請(qǐng)回答：
（1）若通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲，則被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為$\frac{2}{3}$mol．
（2）將甲通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化為圖2，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號(hào)．
（3）請(qǐng)寫出證明甲、乙非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（4）在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向該溶液中加入乙，乙被還原，由此可推斷溶液中一定含有I-離子；一定不含有NO3-和Fe3+離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯是（　�。�
A．四氯化碳B．濃溴水C．溴的四氯化碳D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在1-18號(hào)元素中（稀有氣體元素除外），能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是F；與水或酸反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是Na；最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)是NaOH；最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)是HClO4．（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．相同濃度時(shí)，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是：HX＞HY＞HZ
B．根據(jù)滴定曲線可得，Ka（HX）=10-3 mol•L-1
C．滴定HY，V（NaOH）=20 mL時(shí)，c（Na+）=c（Y-）＞c（OH-）=c（H+）
D．滴定HZ，V（NaOH）=15 mL時(shí)，c（Z-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證，以下類推的結(jié)論正確的是（　�。�
A．由“Cl2+H2O═HCl+HClO”可推出“Br2+H2O═HBr+HBrO”也能發(fā)生
B．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，故所有堿金屬與水反應(yīng)都能生成對(duì)應(yīng)的堿和H2
C．HCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸
D．由“2Fe+3Cl2═2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2═2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將4mol O2和3mol NxHy（y＞x）的混合氣體在150℃和1.05×105Pa下點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度與壓強(qiáng)時(shí)，測得反應(yīng)后N2、O2、H2O（g）的混合氣體比原混合氣體的密度減少$\frac{3}{10}$．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用NxHy表示）yO2+4NxHy═2xN2+2yH2O．
（2）推算NxHy化學(xué)式的根據(jù)是阿伏伽德羅定律．
（3）x與y的關(guān)系式為2x+y=8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將8.4g 的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．一下氣體因與人體血液中的血紅蛋白作用引起中毒的是（　　）
A．NOB．COC．NO2D．CO2

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