17．將8.4g 的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2（標準狀況）2.8L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量．

分析 發(fā)生的反應有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，設出二氧化碳、水的物質(zhì)的量，然后分別根據(jù)混合物總質(zhì)量、生成氣體的量列式計算．

解答 解：設混合物中含有xmol二氧化碳、ymol水，
根據(jù)混合物總質(zhì)量可得：①44x+18y=8.4，
根據(jù)反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，生成氧氣的物質(zhì)的量為：②$\frac{1}{2}$（x+y）=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125，
聯(lián)立①②解得：x=0.15、y=0.1，
答：原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量分別為0.15mol、0.1mol．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一
B．海水曬鹽的過程發(fā)生復分解反應
C．海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應
D．從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
B．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物
C．陰陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵稱為離子鍵
D．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，如：C與a組合，用于制取氣體．
（1）A與c組合，用于制取氣體；
（2）D與d組合，用于添加酒精．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于1L0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液正確的說法是（　�。�
A．2L溶液中陰陽離子總數(shù)為0.8NA
B．500mL溶液中的Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
C．500mL溶液中的NO3-離子總數(shù)為0.2NA
D．500mL溶液中的NO3-濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器中，反應mA（g）+nB（s）?3C（g）達到平衡時，測得C（A）為0.5mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得C（A）為0.3mol/L，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．混合氣體密度一定減小B．平衡一定向逆反應方向移動
C．化學計量數(shù)：m+n＜3D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小了

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．
I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液無法確定（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是BC．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                    
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，Ksp減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）增大．
③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2-）=2×10-10mol/L
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進
行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b.2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+ （aq）+3OH-（aq） 常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，在0.01  mol•L-1的硫酸溶液中，水電離出的H+濃度是（　　）
A．5×10-13  mol•L-1B．0.02  mol•L-1
C．1×10-7  mol•L-1D．1×10-12  mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將體積為V mL的試管充滿NO氣體，按如圖所示進行實驗．當通入相同條件下O249mL時，液面仍在原來位置，則試管體積V為（　�。�
A．49mLB．28 mLC．30mLD．24.5mL

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