12．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OHB．（CH3）3CCH2OHC．HOCH2CHBrCH3D．CH3OH

分析 連接醇羥基或鹵原子的C原子相鄰碳原子上含有H原子的醇或鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)，連接醇羥基的碳原子上含有2個(gè)H原子的醇能被氧化生成醛，據(jù)此分析解答．

解答 解：連接醇羥基或鹵原子的C原子相鄰碳原子上含有H原子的醇或鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)，連接醇羥基的碳原子上含有2個(gè)H原子的醇能被氧化生成醛，
A.1-丙醇中連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有H原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，連接醇羥基碳原子上含有2個(gè)H原子，所以能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，故A正確；
B．連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)發(fā)生催化氧化生成-CHO，但含有-Br，所以發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到的不是醛，故C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)中只含一個(gè)碳原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查醇和鹵代烴性質(zhì)，明確醇或鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如圖：

（1）ClO2中所有原子C（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用C．
A．飽和食鹽水　 B．堿石灰　 C．濃硫酸　 D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是ABCD．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U互為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．從防止空氣污染的角度考慮，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的是（　�。�
A．
鐵絲燃燒		B．
白磷燃燒		C．
電解水		D．
蠟燭的熄滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用pH=1的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為x和y，則x和y的關(guān)系正確的是（　　）
A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≤y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氯氣是一種重要的化工原料．工業(yè)上常用反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3．
（2）氧化劑與被氧化的還原劑分子個(gè)數(shù)比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律．
I．甲同學(xué)用過(guò)氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸中．

（1）過(guò)氧化氫的電子式
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置A，反應(yīng)前需要的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性
（3）該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S（用化學(xué)方程式表示）O2+2H2S=2S↓+2H2O
（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是bef
a．H2S的酸性弱于HCl            b．S2-的還原性強(qiáng)于Cl-
c．S在常溫下為固體而Cl2為氣體   d．H2SO3的酸性弱于HClO3
e．H2S不如HCl穩(wěn)定              f．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈
Ⅱ．乙同學(xué)利用圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．已知A是一種強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是難溶性塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（5）寫出所選物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列描述的一定是金屬元素的是（　�。�
A．易失去電子的物質(zhì)B．原子核外有10個(gè)電子的微粒
C．原子的最外層只有1個(gè)電子的元素D．原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件完成問(wèn)題．
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C．
②D、E是非金屬元素．它們跟氫化合可以生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體．
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，是制作漂白液的主要原料之一．
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）E單質(zhì)的顏色紫黑色．
（2）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF，并用電子式表示其形成過(guò)程．
（4）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．

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