17.氯氣是一種重要的化工原料.工業(yè)上常用反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢驗氯氣管道是否漏氣.根據(jù)材料中的反應回答下列問題:
(1)氧化劑是Cl2,還原劑是NH3
(2)氧化劑與被氧化的還原劑分子個數(shù)比為3:2.

分析 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中,N元素的化合價升高,Cl元素的化合價降低,該反應轉(zhuǎn)移6e-,以此來解答.

解答 解:(1)N元素的化合價升高,Cl元素的化合價降低,則氧化劑為Cl2,還原劑為NH3,故答案為:Cl2;NH3;
(2)該反應轉(zhuǎn)移6e-,3molCl2得到電子與2molNH3失去電子轉(zhuǎn)移電子相同,則氧化劑與被氧化的還原劑分子個數(shù)比為3:2,故答案為:3:2.

點評 本題考查氧化還原反應及計算,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意氧化劑與還原劑轉(zhuǎn)移電子守恒,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是(“→”表示反應一步完成)( 。
A.B.
C.D.

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8.根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷,下列說法錯誤的是( 。
元素編號
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1
A.元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B.元素②氫化物的沸點小于元素⑤氫化物的沸點
C.元素②⑥形成的化合物具有兩性
D.⑦①可形成離子化合物

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5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強
B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
C.Y的最高正化合價為+7
D.X的單質(zhì)不易發(fā)生化學反應

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12.下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應,又能氧化成醛的是( 。
A.CH3CH2CH2OHB.(CH33CCH2OHC.HOCH2CHBrCH3D.CH3OH

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2.以下指定溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)>c(OH-)+c(A-
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol•L-1的NaHA溶液,測得pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

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9.下列說法正確的是( 。
A.漂白粉的有效成分是氯酸鈣
B.將過量鐵粉加入稀硝酸中,有氣體生成,充分反應后滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色
C.將銅粉加1.0mol•L-1Fe2(SO43溶液中,溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)
D.二氧化硅是制造光導纖維的材料

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6.在標準狀況下,將CO2和CO的混合氣體(標準狀況下,該混合氣體平均相對分子質(zhì)量為32)充滿一盛有足量Na2O2的容積為22.4L的密閉容器中,用間斷的電火花引發(fā)至充分反應.反應完全后容器里的存在物敘述正確的是(  )
A.存在0.5 mol的COB.存在0.25 mol的Na2CO3
C.存在0.125 mol的O2D.存在0.75 mol的Na2CO3

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7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.其中W的原子半徑最小,X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3.根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是( 。
A.原子半徑大小為W<X<Y<Z
B.W與X、Y、Z分別形成最簡單化合物中最穩(wěn)定的是Z
C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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