Question

9．瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．其中，氧化劑是MnO₂．

Answer 1

分析 加熱條件下，MnO₂和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，該反應中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑．

解答 解：加熱條件下，MnO₂和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
該反應中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以MnO₂是氧化劑，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂．

點評 本題考查化學方程式的書寫及氧化劑判斷，明確反應物、生成物及反應條件是解書寫方程式關鍵，注意氧化劑、還原劑與元素化合價變化的關系，題目難度不大．