Question

6．根據要求回答下列有關問題：
（1）將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中，反應現(xiàn)象為產生了大量的紅棕色的煙，將反應后的產物溶于水配成飽和溶液，并將該溶液分成兩份，分別進行如下實驗：
（2）向其中一份溶液中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產生，又有紅褐色沉淀生成．則反應過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（3）將另一份滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列膠體的性質中，可證明該液體為膠體的方法是a（填序號，下同），可去除Fe（OH）₃膠體中的離子，凈化膠體的是操作為d．
a．丁達爾效應       b．電泳      c．聚沉    d．滲析．

Answer 1

分析 （1）鐵絲在氯氣中燃燒產生棕紅色的煙，可溶性的鐵鹽溶液呈黃色或棕黃色；
（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生反應生成紅褐色沉淀，書寫方程式；
（3）膠體具有丁達爾效應，膠體中分散質粒子的直徑在1-100nm之間；可去除Fe（OH）₃膠體中的離子，凈化膠體的是操作是滲析，由此分析解答．

解答 解：（1）鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的煙，為氯化鐵固體，氯化鐵為可溶性的鐵鹽，其水溶液呈黃色或棕黃色，故答案為：產生了大量的紅棕色的煙；
（2）向氯化鐵溶液加入鈉時，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，反應方程式分別為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，離子反應為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（3）將氯化鐵溶液滴加到沸騰的水中，煮沸一會得到紅褐色的液體，該液體能產生丁達爾效應，所以為膠體，凈化膠體的是操作是滲析，故答案為：a；d．

點評 本題以氯氣為載體考查了氯氣和鐵的反應現(xiàn)象、膠體的性質、鈉和氯化鐵溶液反應現(xiàn)象、氯氣的尾氣處理等知識點，根據氯氣的性質、膠體的性質、鈉的性質來分析解答即可，注意膠體和溶液的本質區(qū)別，為易錯點．