16．下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的下列敘述中正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于：強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì) 難溶于水
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離程度的大小，和溶解度、離子濃度、導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，據(jù)此分析．

解答 解：A、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離程度的大小，和溶解性無(wú)關(guān)，即強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，弱電解質(zhì)不一定難溶于水，故A錯(cuò)誤；
B、強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，弱電解質(zhì)不一定難溶于水，即強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物，故B錯(cuò)誤；
C、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，故溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)不能完全電離，故溶液中有溶質(zhì)分子，故C正確；
D、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離程度的大小，和導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，即強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，應(yīng)注意的是不能根據(jù)溶解性、離子濃度和導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱來(lái)區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將6mol A和5mol B混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g）  5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經(jīng)測(cè)定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1．則下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•s-1
B．平衡時(shí)，B的濃度為1 mol•L-1
C．n值等于1
D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體
C．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高D．N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子晶體中范德華力沒(méi)有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響
B．由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低
C．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目
D．離子晶體一般都是非等徑球的密堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．北京時(shí)問(wèn)2015年10月5日，中國(guó)女科學(xué)家屠喲喲獲頒諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．屠喲喲從中醫(yī)古籍里得到啟發(fā)，用乙醚從青蒿中提取出可以高效抑制瘧原蟲的成分-青蒿素（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖），這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內(nèi)挽救了數(shù)以百萬(wàn)人的生命．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素能發(fā)生取代反應(yīng)
C．青蒿素屬于芳香族化合物
D．用乙醚從青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．要證明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下操作時(shí)最佳順序（　�。�
①加入足量氯水  
②加入足量KMnO4溶液  
③加入少量NH4SCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鄰羥基苯甲酸俗名水楊酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可與下列物質(zhì)中的一種反應(yīng)生成化學(xué)式為C7H5O3Na的鈉鹽，則這種物質(zhì)是（　　）
A．NaOHB．Na2SO4C．NaClD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子結(jié)構(gòu)示意圖；D在周期表中位置第三周期第VIA族；E的化學(xué)式Na2O2．
（2）A、B、D形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）；A的氣態(tài)氫化物的電子式；
（3）A、D兩元素形成化合物屬共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中，反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生了大量的紅棕色的煙，將反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水配成飽和溶液，并將該溶液分成兩份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（2）向其中一份溶液中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀生成．則反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（3）將另一份滴加到沸騰的水中，會(huì)得到紅褐色的液體，下列膠體的性質(zhì)中，可證明該液體為膠體的方法是a（填序號(hào)，下同），可去除Fe（OH）3膠體中的離子，凈化膠體的是操作為d．
a．丁達(dá)爾效應(yīng)       b．電泳      c．聚沉    d．滲析．

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