16．下列說法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

分析 A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，當溶液蒸干時，得到的固體是硫酸鋁；
B．加入鹽酸，引入雜質；
C．碳酸鈉溶液呈堿性；
D．油脂在堿性條件下可水解．

解答 解：A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒時氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水蒸氣，所以得到的固體為Al2O3，硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱促進硫酸鋁水解，因為硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Al2（SO4）3，故A錯誤；
B．加入鹽酸，引入雜質，應加入硫酸酸化，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液呈堿性，易導致玻璃塞打不開，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液呈堿性，油脂在堿性條件下可水解，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解、該考點是高考考查的重點和熱點，本題比較貼近生活，有利用激發(fā)學生學習化學的興趣，該題難度適中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．碳、氮及其化合物在生產(chǎn)中有重要應用．
（1）設反應 ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如表：
T/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
現(xiàn)有反應 ③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3
結合表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應①、②推導出推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=Q1-Q2，反應③是吸熱（填“放”或“吸”）熱反應．
（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的NOx、碳氫化合物也已逐漸成為成熟技術．壓縮天然氣汽車利用這一技術將NOx、CH4轉化成無毒物質，其中兩個反應為：
Ⅰ．CH4（g）+4NO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
Ⅱ．CH4（g）+2NO2（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
實驗室在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，測得在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉化率如表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]400 K500 K600 K
160%43%28%
245%33%20%
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，若降低溫度，提高[n（NO2）/n（CH4）]
投料比，則K將增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
②400K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，平衡時NO2的體積分數(shù)17.4%．
③收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉化為無害氣體，處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V（NO）：V（NO2）=1：1．
④在密閉容器內先通入一定量的CH4，然后再充入一定量的NO2．在不同溫度下，同時發(fā)生反應Ⅱ：并在 t秒時測定其中NO2轉化率，繪得圖象如圖所示：

產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是在250℃-450℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大：反應未建立平衡，溫度升高反應正向進行．450℃-600℃（溫度較高）時，反應已達平衡，所以，溫度升高平衡逆向移動，NOx轉化率隨溫度升高反而減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以如表和如圖表示：
容器甲乙丙
容積0.5 L0.5 L1.0 L
溫度/℃T1T2T2
反應物
起始量		1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6.0 mol A
2.0 mol B
下列說法正確的是（　　）
A．平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的轉化率均增大
B．達到平衡時反應吸收的熱量：Q丙＞2Q乙
C．若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是（　�。�
A．2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大逆反應速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D．在該容器中先投入1molSO3，平衡后再加入1molSO3，達新平衡后SO2的體積分數(shù)比原平衡減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．生活處處有化學，下列說法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉、麻和絲分別屬于纖維素、酯類和蛋白質
B．不銹鋼餐具屬于合金
C．在豆?jié){中加糖后碗底發(fā)現(xiàn)少量晶體狀顆粒，這是蛋白質的鹽析
D．水的硬度越大，用肥皂洗衣服時效果越好

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知下列反應的反應熱：
CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-258.8kJ/mol
試計算下述反應的反應熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求完成下列電離方程式和離子方程式
①溶液中碳酸氫鈉的電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-；
②融化狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式NaHSO4=Na++HSO4-；
③稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
④鹽酸與大理石反應的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應物的濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑雖然不參加化學反應，但能增大單位體積內活化分子的數(shù)目，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
①Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$ Ni（CO）4（g）△H＜0
②Ni（CO）4（g）$\stackrel{230℃}{?}$Ni（s）+4CO（g）△H＞0
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni（CO4）的產(chǎn)率，可采取的措施有及時移走Ni（CO）4、加壓．
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如圖所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反應速率為0.05mol•L-1min-1．
（3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時bc．
a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小  c．Ni的質量減小    d．v逆增大
（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程．先將粗鎳和CO在50℃反應生成羰基鎳，然后將羰基鎳轉移到另外一個中，升溫至230℃熱解得到純鎳
（5）儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料．如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結合成金屬氫化物，其化學式可近似地表示為LaNi5H6 （LaNi5H6 中各元素化合價均可看作是零），它跟NiO（OH）可組成鎳氫可充電電池：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2 該電池放電時，負極反應是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O． 市面上出售的標稱容量為2 000mA h（mA h表示毫安時）的1節(jié)鎳氫電池至少應含有鑭鎳合金5.4g（結果保留兩位有效數(shù)字，已知1mol電子的電量為96500庫侖或安培•秒 Mr（LaNi5）=434）．

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同步練習冊答案