5．下表各組物質(zhì)中，在一定條件下，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
選項(xiàng)XYZM
AH2SO4（濃）Fe2（SO4）3FeSO4Fe
BO2CO2COC
CAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
DNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵發(fā)生歸中生成硫酸亞鐵；
B．少量的碳與過量的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳發(fā)生歸中生成一氧化碳；
C．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，而不是氫氧化鋁；
D．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．鐵與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵發(fā)生歸中生成硫酸亞鐵，可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．少量的碳與過量的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳發(fā)生歸中生成一氧化碳，可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故B正確；
C．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，而不是氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見無機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，明確各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3
pH7.511.69.78.3
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大�。篘前＜N后
C．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）═0.1mol/L
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)能導(dǎo)電，金屬也能導(dǎo)電，所以金屬都應(yīng)該是電解質(zhì)
B．無水硫酸銅不能導(dǎo)電，硫酸銅晶體（膽礬）中含有水，所以膽礬能導(dǎo)電
C．非電解質(zhì)不能電離，電解質(zhì)在一定條件下發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，從而能導(dǎo)電
D．氯化鈉在電流作用下，電離生成自由移動(dòng)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列酸中，酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A溴單質(zhì)易溶于四氯化碳Br2、CCl4均為非極性分子
BCO2屬于非極性分子分子中只存在非極性共價(jià)鍵
C氟化氫高溫時(shí)也難分解HF分子之間存在氫鍵
D碘沸點(diǎn)低、易升華分子中的 I-I 鍵能較小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)：
假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色．
（2）若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有有紅色固體生成，溶液變藍(lán)，加入KSCN時(shí)，溶液不變紅色．
（3）若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時(shí)，溶液不變紅色，則證明假設(shè)3（填數(shù)字）成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．若是某烴（分子式為C10H20）與H2加成后的產(chǎn)物，則該烴的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．2Na+2H2O?2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O?HCl+HClO
C．NH3•H2O?NH3+H2OD．N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為0.70mL．
（4）滴定．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色．
Ⅱ．?dāng)?shù)據(jù)記錄：
滴定次數(shù)1234
V（樣品） （mL）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗） （mL）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．
（5）指出他的計(jì)算的不合理之處：第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=4.500g/100mL．（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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