20．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A溴單質(zhì)易溶于四氯化碳Br2、CCl4均為非極性分子
BCO2屬于非極性分子分子中只存在非極性共價(jià)鍵
C氟化氫高溫時(shí)也難分解HF分子之間存在氫鍵
D碘沸點(diǎn)低、易升華分子中的 I-I 鍵能較小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．非極性分子易溶于非極性溶劑；
B．不同非金屬原子之間形成極性鍵；
C．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；
D．分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)．

解答 解：A．非極性分子易溶于非極性溶劑，Br2、CCl4均為非極性分子，所以溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，故A正確；
B．不同非金屬原子之間形成極性鍵，CO2中存在極性鍵，由于分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，氟化氫高溫時(shí)也難分解，是因?yàn)镠-F鍵很穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，碘沸點(diǎn)低、易升華是因?yàn)榉肿娱g作用力低，與共價(jià)鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意把握分子極性與鍵的極性的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，目的是驗(yàn)證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序．

（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)椋篈接D、E接B、C接F（填字母）
（2）寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
Ⅰ中有氣泡產(chǎn)生
Ⅱ中溶液變渾濁．
（3）寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式
Ⅰ中Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑
Ⅱ中．
（4）由強(qiáng)到弱排序三者的酸性順序CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH（填結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物的命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．      1-甲基-1-丙醇
C． 甲基苯酚D．  2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
B．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
C．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
D．共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，離子化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下表各組物質(zhì)中，在一定條件下，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
選項(xiàng)XYZM
AH2SO4（濃）Fe2（SO4）3FeSO4Fe
BO2CO2COC
CAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
DNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．
（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X為過氧化鈉．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說明已制得硝酸．某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改進(jìn)裝置在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶，儀器E的名稱是分液漏斗．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，這個(gè)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯酸（HClO3）具有強(qiáng)酸性及強(qiáng)氧化性，可用于制取多種氯酸鹽．Ba（ClO3）2、AgClO3可溶于水．40%的氯酸溶液加熱時(shí)會(huì)分解，產(chǎn)物可能有O2和Cl2．回答下列問題：
（1）如圖1，實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鋇和稀硫酸反應(yīng)制備氯酸，反應(yīng)原理為Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3．


①儀器a的名稱是分液漏斗．
②將氯酸分離出來的操作方法是過濾．
（2）某科研小組按照如圖2所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氯酸的分解產(chǎn)物．
①裝置A中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃綠色氣體，由此可知氯酸分解的產(chǎn)物中有Cl2．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗(yàn)另一氣體產(chǎn)物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現(xiàn)象是木條復(fù)燃．
（3）濃度較高的氯酸與銅反應(yīng)會(huì)生成ClO2氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．
（4）氯酸鈉在常溫下為白色粉末，味咸，約300℃時(shí)釋放出氧氣，較高溫度全部分解．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別NaCl與氯酸鈉（至少寫兩種，不包括本題中已使用的性質(zhì)）：
①將兩種固體物質(zhì)加熱到300℃以上，若有氣體產(chǎn)生，證明待鑒物質(zhì)為NaClO3．
②在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明待鑒物質(zhì)為NaCl．

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