【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 常溫常壓下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NA

D. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

【答案】A

【解析】A、H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，故2.0gH218O與D216O的物質(zhì)的量均為1mol，且兩者中均 含10個中子，故1molH218O與D216O中均含10NA個中子，故A正確；B、Cl2溶于足量水中發(fā)生Cl2＋H2OHCl＋HClO，是可逆反應，故B錯誤；C、水溶液中的溶劑水中也含氧原子，故C錯誤；D、常溫下溶液的pH=13只能說明OH-的濃度是0.1mol·L－1，求OH－數(shù)目還少體積，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

D. AlN中氮的化合價為＋3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征的是( )

A.易形成-1價離子B.從上到下原子半徑逐漸減小

C.最高價氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有很多實際應用：

Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。

(1)Se與濃H2SO4的反應中，氧化劑是_______還原劑是________。

(2)依據(jù)反應①判斷SeO2、濃H2SO4的氧化性強弱是：SeO2 ______ 濃H2SO4（填大于、小于或等于）.

(3)用雙線橋法標出反應②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________。

(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應，配平該反應的化學方程式____________。

SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

Ⅱ．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

(5)含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO，同時生成NH3，該反應的離子方程式為_____________________________________________。

(6)硫酸銅溶液能與單質(zhì)磷反應：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被1mol CuSO4 氧化的P的物質(zhì)的量__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)

B. 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

D. X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應生成離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種的重要方法，下列分類合理的是

A. KCl和K2O都屬于鹽 B. H2SO4和HNO3都屬于酸

C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. SiO2和Na2SiO3都屬于氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程需要通電后才能進行的是

① 電離 ② 電解 ③ 電鍍 ④ 電化學腐蝕

A.①②③B.②③C.②④D.全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設計的提純和綜合應用流程如下：

（注：SiCl4的沸點是57.6C，金屬氯化物的沸點均高于150C）

（1）已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學反應方程式：

（2）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2。高溫反應后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然铩?/span>80℃冷凝的目的是： 由活性炭得到氣體Ⅱ的化學反應方程式為：

（3）加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應方程式為：

（4）用化學反應原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用： 。1kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為 kg。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。

請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應的離子方程式為_________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案