2．下列數(shù)值關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
B．元素的種數(shù)=原子種數(shù)
C．元素周期表中主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)
D．元素周期表中周期數(shù)=原子的電子層數(shù)

分析 原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)=周期數(shù)、最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，以此來解答．

解答 解：A．原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如Na的原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為11，故A正確；
B．元素的種數(shù)不等于原子種數(shù)，有的元素具有多種核素，故B錯(cuò)誤；
C．元素周期表中主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)，如Na的最外層電子數(shù)為1，族序數(shù)為IA，故C正確；
D．元素周期表中周期數(shù)=原子的電子層數(shù)，如Na的周期數(shù)為三，電子層數(shù)為3，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、應(yīng)用能力的考查，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬        
②Tl（OH）3是兩性氫氧化物
③Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)         
④單質(zhì)能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽．
A．①④B．②③C．①D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列電極反應(yīng)式正確的是（　　）
A．以惰性材料為電極，KOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+
B．銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C．以銅為電極將2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+
D．以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是（　�。�
A．20 mL 12 mol/L的鹽酸B．10 mL 18 mol/L的硫酸
C．80 mL 2 mol/L的硫酸D．40 mL 14 mol/L的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是（　�。�
A．都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．都能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
C．都不溶于水，且密度比水小
D．分子中各原子都處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中不正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．最易失去的電子能量最高
B．L層電子比K層電子能量高
C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子．基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC3-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是1：5．
（5）最新科技發(fā)現(xiàn)用高能射線照射液態(tài)氫化物H2C時(shí)，一個(gè)H2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子．該陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與S02的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)生用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸
（1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/L-1溶液，②取20mL 36.5%的鹽酸稀釋到200mL．配制KOH溶液時(shí)需要用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）滴定：①以酚酞作指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②測(cè)定的結(jié)果如下表
測(cè)定次數(shù)鹽酸的體積/mLKOH溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
據(jù)此通過計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)測(cè)定的36.5%鹽酸濃度為12mol/L．

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