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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 用鹽酸標準溶液測定NaOH溶液濃度滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，會使測定值偏高

B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管

C. 已知在101KPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1

D. 25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

【答案】C

【解析】A. 用鹽酸標準溶液測定NaOH溶液濃度滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，則消耗標準鹽酸體積的讀數(shù)偏小，會使測定值偏低，A不正確；B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，則鋼管的腐蝕加快，不能用來保護鋼管，B不正確；C. 已知在101KPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，由此可以求出，在此條件下，4gH2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，所以，其熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1，C正確；D. 25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)　△H=-57.3kJ·mol-1，D不正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是

A．氣體X中含有SO2

B．為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可

C．蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑

D．在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　)

A. 能使廣范pH試紙顯紅色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B. 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－

C. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、、S2－、SO32－

D. 常溫下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH－，對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1 mol/LHCl溶液，溶液中c(OH－)減小

D. 加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過測定產生的三種氣體的量可確定該反應的方程式。實驗用到的儀器如下圖所示。

有關操作和結果如下(已知：H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O)。

①準確稱取一定質量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解。

②實驗后測得裝置F總質量比實驗前減少了0.96 g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。

③干燥管C在實驗后質量增加3.84 g。

④由量筒中水的體積，折算出標準狀況下相應氣體的體積為224 mL。

試回答下列問題：

（1）裝置C的作用是__________________，裝置F的作用是______________。

（2）使用上圖所給儀器裝置(可重復使用)，按從左到右的方向連接各儀器，接口順序為①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②(填序號) 。

（3）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。

（4）請通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_________,

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

(2)機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______。

(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學性質活潑的物質，它能發(fā)生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學性質，將化學方程式填在下表中。

SO2性質梳理

化學方程式

物質類別

酸性氧化物

①SO2 +H2O H2SO3

②SO2 + CaO = CaSO3

③_______________________

S元素

價態(tài)

S為+4價

①_______________________

② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

(4)科學家經過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如圖所示：

請判斷A的化學式并說明判斷理由：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

C. 標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4L

D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：

(1)實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有______ 、 ___。

(2)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_______(填操作序號)。

(3)稱取NaOH固體時，所需砝碼的質量為___________(填寫字母)

A．19.2g B．20g C．19.2g ～20g D．大于20g

(4)在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)_____________

①稱量 ②溶解 ③轉移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

(5)下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是_________

A．NaOH固體長期暴露在空氣中

B．用水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容

C．稱量碳酸鈉固體時，若將物質和砝碼放反

D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

E．定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

B. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸

C. Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

D. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

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