14．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，（氧化性Fe2+＜Ni2+＜Ag+）下列敘述正確的是（　�。�
A．陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni
B．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Ni2+和Zn2+
C．電解后溶液中Ni2+數(shù)目減少
D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Pt和Fe

分析 粗鎳中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)，粗鎳做陽(yáng)極，含鎳離子的溶液做電解液，陽(yáng)極鋅、鐵的還原性強(qiáng)于鎳，電解時(shí)，鋅、鐵先失電子產(chǎn)生鋅離子和亞鐵離子，然后鎳失電子產(chǎn)生鎳離子進(jìn)入溶液中，金屬銀、鉑不失電子沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥，溶液中的金屬陽(yáng)離子中，鎳離子氧化性最強(qiáng)，在陰極得到電子被還原為金屬鎳，據(jù)此解答．

解答 解：粗鎳中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)，粗鎳做陽(yáng)極，含鎳離子的溶液做電解液，陽(yáng)極鋅、鐵的還原性強(qiáng)于鎳，電解時(shí)，鋅、鐵先失電子產(chǎn)生鋅離子和亞鐵離子，然后鎳失電子產(chǎn)生鎳離子進(jìn)入溶液中，金屬銀、鉑不失電子沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥，溶液中的金屬陽(yáng)離子中，鎳離子氧化性最強(qiáng)，在陰極得到電子被還原為金屬鎳．
A．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni-2e-=Ni2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+，故A錯(cuò)誤；
B．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Zn2+、Ni2+，故B錯(cuò)誤；
C．電解過程中陽(yáng)極失電子的有Fe、Zn、Ni，陰極析出的是鎳，依據(jù)得失電子守恒，陽(yáng)極溶解的鎳小于陰極析出的鎳，所以電解后溶液中鎳離子數(shù)目減少，故C正確；
D．金屬銀、鉑不失電子沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Pt和Ag，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用，主要考查電解精煉鎳的原理分析判斷，明確粗鎳中金屬活潑性與金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣．請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^程：．
（2）聯(lián)氨（N2H4）是一種還原劑．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 （g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
化學(xué)鍵N-HN-NN═NN≡NO═OO-H
鍵能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物．將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag（CN）2-，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K穩(wěn)[Ag（CN）2-]=1.0×1021，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K=1.5×10-37．（提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定）
（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸．該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4其相關(guān)圖象如圖．
①0～3s時(shí)v（NO2）增大的原因是容器為絕熱體系，該反應(yīng)正向進(jìn)行放熱，體系溫度升高，v（NO2）增大．
②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有以下幾種物質(zhì)：①NH3   ②Na2CO3固體   ③C2H5OH（乙醇）   ④鹽酸   ⑤Cu   ⑥NaCl晶體   ⑦Fe（OH）3膠體 填空回答：
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有②⑥（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的有①③．
（2）②既是鈉鹽又是碳酸鹽，對(duì)該物質(zhì)的分類方法是交叉分類法．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備⑦的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
證明有⑦生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成NaCl晶體溶解在③（填以上物質(zhì)序號(hào)）中也有此現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（　　）
A．次氯酸可與堿反應(yīng)B．次氯酸有漂白性
C．次氯酸鈣可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸D．次氯酸見光分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量．重復(fù)操作，計(jì)算．儀器a的名稱是坩堝；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．實(shí)驗(yàn)中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是兩次稱量的誤差不超過0.1g為止．
（2）方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．
寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O；實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無沉淀生成，則沉淀完全．過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（3）方案三：稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

B裝置內(nèi)所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置．
實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%．
某同學(xué)認(rèn)為上述測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”或“偏低”），因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．
正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖
B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程
D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物．如圖1是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備膽礬晶體的流程圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為c（填代號(hào)）
a、KMnO4            b、HNO3c、H2O2         d、Cl2
（2）根據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上加入試劑①氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時(shí)間為4小時(shí)左右．
（3）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-還原為Mn2+，取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時(shí)，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2+濃度為0.096mol/L．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液C中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3+已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3+未完全除去．
（5）由溶液C獲得膽礬晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．除燒杯漏斗外過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（6）為測(cè)定膽礬中結(jié)晶水?dāng)?shù)目，稱取24.8g硫酸銅晶體盛裝在干燥的坩堝
（填儀器名稱）里，灼燒至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為16.0g．，則計(jì)算得膽礬（CuSO4•nH2O）中n=4.9（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某待測(cè)液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：
I．觀察待測(cè)液的顏色，溶液呈無色；
Ⅱ，取少量待測(cè)液，滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取少量待測(cè)液，加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象．
回答下列問題：
（1）據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的離子是Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-，不能確定是否存在的離子是K+．
（2）依次寫出Ⅱ中加入NaOH溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某實(shí)驗(yàn)組為研究“不同條件”對(duì)化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，向一個(gè)1L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化〔其中t0～t1階段c（Y）、c（Z）未畫出〕．乙圖表示化學(xué)反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）的變化，四個(gè)階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑．
回答下列問題：

（1）若t1=5min，則t0～t1階段以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（Y）=0.016mol•L-1•min-1．
（2）在t2～t3階段Y的物質(zhì)的量減小，則此階段開始時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（Z）}{c（X）•{c}^{2}（Y）}$．
（4）t5～t6階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.30mol，在反應(yīng)中熱量變化總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=+10a kJ/mol．在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是V．
（5）在相同條件下，若向該容器中只加入X、Y，反應(yīng)也可以達(dá)到完全相同的平衡狀態(tài)，則n（x）=0.16mol，n（Y）=0.17mol達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率=31.25%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案