下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進行的是(    )

A.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O                 B.Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

                              D.2H2O2H2↑+O2↑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?聊城一模）【化學--化學與技術(shù)】
化學在材料的發(fā)展過程中起著很重要的作用，2012年度國家最高科學技術(shù)獎授予鄭哲敏院士、王小謨院士，兩人均在材料方面作出了巨大貢獻，為國家創(chuàng)造出較大的經(jīng)濟效益．
（1）石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工業(yè)生產(chǎn)中，不可能用到上述原料的是
④⑧
④⑧
（填序號）
①煉鐵　     ②煉鋼　    ③從海水中提取鎂　  ④鋁的冶煉
⑤制水泥　   ⑥制玻璃　  ⑦制漂白粉　        ⑧燒制陶瓷
（2）神州八號與天宮一號的成功對接與分離，標志著我國航天工業(yè)發(fā)展進入了新階段．下列選項中的描述與化學研究領(lǐng)域無關(guān)的是
A．燃料燃燒為神州八號升空提供動力  B．與地面指揮中心聯(lián)系的無線電通訊
C．宇航服使用的合成纖維等新材料     D．太空艙中利用NiFeO4處理呼出的廢氣
（3）玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復合而成的復合材料，它具有強度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)良性能，其中基體是
高分子材料
高分子材料
，增強體是
玻璃纖維
玻璃纖維
．
（4）橄欖石型LiFePO4是-種鋰離子電池正極材料，其中Fe元素顯+2價．常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善LiFePO4的導電性能外，還能
與空氣中氧氣反應(yīng)，防止LiFePO4中Fe2+被氧化
與空氣中氧氣反應(yīng)，防止LiFePO4中Fe2+被氧化
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入
接觸室
接觸室
（填設(shè)備名稱），其主要目的是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
、
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
．
（3）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖2所示．則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
400L?mol-1
400L?mol-1
．A與B表示不同壓強下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率
使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率
．
（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．
則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①②
①②
（填數(shù)字序號），反應(yīng)①的離子方程式為
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度：
4
4
、
80℃
80℃
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅的主要原料，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：
8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Cu、Fe的化合價均為+2，反應(yīng)中被氧化的元素有
 
（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量的SO2，下列關(guān)于SO2的說法中正確的是
 
（填字母）．
a．可處理后用于消毒殺菌
b．可排放到空氣中消滅害蟲
c．可處理后用于漂白織物
d．可用KMnO4溶液吸收制濃硫酸
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，經(jīng)少量K2S2O8處理過的KI溶液遇淀粉變藍色，寫出K2S2O與KI溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）用冶煉銅反應(yīng)的固體產(chǎn)物配制FeCl2溶液，首先用
 
處理，然后過濾，再向溶液中加入過量的
 
．FeCl2溶液長期放置會變質(zhì)，溶液變成棕黃色．檢驗FeCl2溶液已變質(zhì)加入
 
，溶液中立即出現(xiàn)
 
現(xiàn)象．精英家教網(wǎng)
（5）將足量的SO2慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨SO2體積（已換算成標準狀況，不考慮溶液體積變化）的變化曲線如圖所示：
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；
②n（SO2）：n（NaOH）=1：2，反應(yīng)對應(yīng)M點的縱坐標
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N點溶液中含有的陰離子除OH-外，還有
 
（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆湖北省長陽一中高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用          雜化，其鍵角比水分子     （填“大”或“小”）。
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是                    ；（填寫編號）。

（3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的 4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ / mol ） , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是                kJ / mol 。

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm3。
（5）在酸性溶液中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,
□KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□    +□    +□                                
寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：                           

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：0117 期中題 題型：填空題

（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______雜化，其鍵角比水分子_______（填“大”或“小”）。
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是______________；（填寫編號）。
（3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ/mol ） ，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞1mol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是________kJ/mol 。
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_______cm3。
（5）在酸性溶液中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，
①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
②寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：___________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案