在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高


B　[若增大氧氣的濃度正反應速率突然變大，逆反應速率漸漸變大，A選項不正確；加入催化劑正逆反應速率同等倍數(shù)的增大，但平衡不移動，B正確；觀察圖Ⅲ，達到平衡時二氧化硫的轉化率不相等，故甲、乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的，C選項不正確；增大壓強反應速率加快，達到平衡的時間縮短，二氧化硫的轉化率增大，D選項不正確。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�

A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子空間構型可能是正四面體

D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了探究新制飽和氯水的組成和性質而進行了如下科學實驗：先觀察了氯水的外觀性質以后，再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。請回答下列問題：

(1)寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質的化學式：

__________________________________________。

(2)若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：____________________。

(3)根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明：

①__________________________________________。

②__________________________________________。

(4)通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。

[實驗步驟]

①取試管內的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中；

②________________，振蕩試管。

[實驗現(xiàn)象及結論]

①若________________，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；

②若________________，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的�；瘜W反應H2＋Cl2===2HCl的反應速率v可表示為v＝k[H2]m[Cl2]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

[H2]/mol·L－1

[Cl2]/ mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

1.0

1.0

1.0 k

2.0

1.0

2.0 k

2.0

4.0

4.0 k

由此可推得，m、n值正確的是(　　)

A．m＝1、n＝1                           B．m＝、n＝

C．m＝、n＝1                           D．m＝1、n＝

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是(　　)

組號

反應溫度/℃

Na2S2O3

H2SO4

H2O

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

A

10

5

0.2

5

0.1

10

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)  硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________(答兩種)；

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

          實驗

混合溶液　　　

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中充入1 mol A和b mol B氣體，發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)2C(g)，5 min后反應達平衡時n(A)為0.4 mol。在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關系如下圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A．0～5 min，C物質的平均反應速率為0.04 mol·L－1·min－1

B．圖中溫度T1時的正反應速率等于溫度T3時的正反應速率

C．該反應溫度T2時的平衡常數(shù)大于溫度T3時的平衡常數(shù)

D．圖中T2時，若只增大壓強，則正、逆反應速率不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C三個電解池，A池內盛有CuCl2溶液，純銅片作陰極，B與C兩池內均盛有AgNO3溶液，純銀絲作陰極。當B池中銀絲質量增加0.108 g、C池中銀絲質量增加0.216 g時，A池中銅片質量增加(　　)

A．0.216 g　　　　　　　                            B．0.108 g

C．0.064 g   D．0.032 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關系如下表：

 

n(SO)∶n(HSO)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：________________________________________________________________________。

(2)當吸收液的pH降至約為6時，需送到電解槽再生。再生示意圖如下：

當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：

________________________________________________________________________。

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