直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表：

 

n(SO)∶n(HSO)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：________________________________________________________________________。

(2)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送到電解槽再生。再生示意圖如下：

當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：

________________________________________________________________________。


答案　(1)酸　亞硫酸氫鈉溶液中的HSO存在兩個平衡：HSOH＋＋SO和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度大于其水解程度

(2)H＋在陰極得電子生成H2，溶液中的c(H＋)降低，促使HSO電離生成SO，且Na＋進入陰極室，吸收液得以再生


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報道，科學(xué)家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可制備出超高強度的高性能混凝土。下列關(guān)于二氧化硅的說法中，正確的是

(　　)

A．二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅屬于酸性氧化物

B．將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸

C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強

D．水晶是比較純凈的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法或表述正確的是________(填序號)。

①(四川理綜，4D)將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

②(天津理綜，3B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

③(重慶理綜，3D)25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

④(安徽理綜，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

⑤(江蘇，11C)加熱0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

⑥(北京理綜，9A)測0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－

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化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(　　)

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的SO水解

C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D．純堿溶液呈堿性的原因是：CO＋H2OHCO＋OH－

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溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．溴酸銀的溶解是放熱過程

B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


20 ℃時向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中離子濃度的關(guān)系錯誤的是(　　)

A．a(chǎn)點：c(CH3COO－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．b點：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．c點：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

D．d點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

 (1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是

__________________________________________________________。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________。

(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：________________________________。

(4)K點對應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)；若此時溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)≈________mol·L－1。

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