在如下圖所示的三個容積相等的容器①②③中(其中①②恒容)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，ΔH＜0，若起始溫度相等，分別向三個容器中通入3 mol　A和1 mol　B，則達到平衡時各容器中C的體積分?jǐn)?shù)按由大到小排列的順序為

[　　]

A．

①②③

B．

③①②

C．

③②①

D．

②①③

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示．請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
c2(C)
c(A)×c(B)
c2(C)
c(A)×c(B)
（x要算出具體的數(shù)字）．在該條件下，當(dāng)v（B）正：v（C）逆=
1：2
1：2
時反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）若25min、35min時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則二者的大小關(guān)系是
K2=K1
K2=K1
．
（3）在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中按表中所述投料，在恒溫、恒容的條件下進行反應(yīng)，平衡后測得A的濃度如表中所示：
容器 甲 乙 丙
起始投料 1molA和1molB 2molC 2molA和2molB
A的平衡濃度 C1 C2 C3
則：C1、C2、C3三者數(shù)值的關(guān)系式為
C3=2C1=2C2
C3=2C1=2C2
（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：
①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
．
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是：
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
BD
BD
（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
高溫
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①實驗1中，以v （H2）表示的平均反應(yīng)速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
使用了催化劑（或加大了壓強）
使用了催化劑（或加大了壓強）
（答一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆廣東省增城中學(xué)高三第四次綜合測試?yán)砭C化學(xué)試題 題型：填空題

碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H1= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2= —566kJ/mol
則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=           。
（2）①將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其正極電極反應(yīng)式是：                             。
②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是          （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ + 2e－→H2↑
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。 
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
a
b
c
1
   ①實驗1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為             。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（4）將2.4g碳（碳的相對原子質(zhì)量為12）在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是                  ；溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖北省部分重點中學(xué)（天門中學(xué)等）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(17分)人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。據(jù)報道,常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)  △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．請在下圖所示的坐標(biāo)中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進行標(biāo)注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol。
回答下列問題：
(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H－H鍵的同時形成3 a個N－H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N2的濃度變化的曲線是              (選填曲線代號“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是            。
③在25 min 末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =        (計算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L－1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
(5)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ____________。
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1 + α2 =1時，則起始時n (NH3)= ________mol。

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