Question

8．按要求完成下列問題
（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OMnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）將離子方程式改寫成化學(xué)方程式：2OH^-+Mg²⁺═Mg（OH）₂↓2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況    Fe₂O₃+3CO═2Fe+3C O₂該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是CO₂
（4）用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況   3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O該反應(yīng)的氧化劑是HNO₃．

Answer 1

分析 （1）氧化物形成化學(xué)式形式，氯化錳、HCl改寫成離子形式；
（2）2OH^-+Mg²⁺═Mg（OH）₂↓可表示氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)；
（3）反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高為還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3降低為0，C元素的化合價(jià)由+2升高為+4價(jià)，據(jù)此解答；
（4）反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低為氧化劑；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O中，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，以此來解答．

解答 解：（1）氧化物形成化學(xué)式形式，氯化錳、HCl改寫成離子形式，反應(yīng)離子方程式為：MnO₂+4H⁺（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
答：反應(yīng)離子方程式為：MnO₂+4H⁺（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）2OH^-+Mg²⁺═Mg（OH）₂↓可表示氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：2 NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
故答案為：2 NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）Fe₂O₃+3CO═2Fe+3C O₂該反應(yīng)中一氧化碳中的C化合價(jià)升高，所以CO為還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物CO₂為氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中3molCO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（4）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，即Cu元素的化合價(jià)升高，被氧化，Cu為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；
N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則HNO₃為氧化劑；
該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，所以單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
故答案為：HNO₃；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)，明確離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)，元素的化合價(jià)變化及氧化反應(yīng)中的概念即可解答，注意單線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．