Question

16．依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需要吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1
（2）已知2.0g燃料肼（N₂H₄）氣體完全燃燒生成N₂和水蒸氣時，放出33.4KJ的熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H=-534.4KJ/mol
（3）2molAl（s）與適量O₂（g）反應(yīng)生成Al₂O₃（s），放出1669.8KJ的熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H=-3339.6kJ•mol^-1
（4）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35KJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367 KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物質(zhì)的狀態(tài)來解答；
（2）根據(jù)2.0g的物質(zhì)的量為：$\frac{2}{32}$=0.0625mol，可知1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（g），放出534.4kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；
（3）2molAl（s）與適量O₂（g）反應(yīng)生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ熱量，則4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H=-1669.8 kJ•mol^-1×2=-3339.6kJ•mol^-1，由此分析解答；
（4）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）=$\frac{2.3g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol}{16g/mol}$=0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化學(xué)式為C₂H₆O，物質(zhì)的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機物燃燒放熱1367KJ，由此書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，
則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1，
故答案為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1；
（2）根據(jù)2.0g的物質(zhì)的量為：$\frac{2}{32}$=0.0625mol，可知1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（g），放出534.4kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H=-534.4KJ/mol，故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H=-534.4KJ/mol；
（3）2molAl（s）與適量O₂（g）反應(yīng)生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ熱量，則4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H=-1669.8 kJ•mol^-1×2=-3339.6kJ•mol^-1，故答案為：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H=-3339.6kJ•mol^-1；
（4）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）=$\frac{2.3g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol}{16g/mol}$=0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化學(xué)式為C₂H₆O，物質(zhì)的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機物燃燒放熱1367KJ，熱化學(xué)方程式為：C₂H₆O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol；故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367 KJ/mol．

點評 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時還考查了反應(yīng)熱的計算，題目難度不大．