2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．27g Al3+所含電子數(shù)為NA
B．11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

分析 A．鋁離子含有10個(gè)電子，27g鋁離子的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
B．沒有指出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，然后可得出含有氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣態(tài)．

解答 解：A.27g Al3+的物質(zhì)的量為1mol，1mol鋁離子含有10mol電子，含有電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣含有2molO原子，所含的原子數(shù)目為2NA，故C正確；
D．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，題目難度不大，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．l mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．l mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4L
C．不同的氣體，體積相同，它們所含的分子數(shù)可能不同
D．在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氯氣和氫氣體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在CuSO4、Fe2（SO4）3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．濾液中一定有Fe2（SO4）3和FeSO4
B．濾液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4
C．濾渣中一定有Cu和Fe，一定無Zn
D．濾渣中可能有Cu、Fe和Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．
（1）金屬制品中的鍍錫鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅鐵皮（白鐵皮）鍍層部分破壞后，在潮濕的環(huán)境中，馬口鐵（填“馬口鐵”或“白鐵皮”）更易銹蝕．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
鐵鍋所發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（3）為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的鋅（填“鋅”或“銅”）塊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．亞磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]是一種液態(tài)阻燃增塑劑．實(shí)驗(yàn)室采用PCl3和無水乙醇制備高純度亞磷酸二乙酯，反應(yīng)方程式為：PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將45mL CHCl3和46.00g（1.0mol）無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中．
②從儀器A中滴加20mL CHCl3和41.25g （0.3mol）PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動(dòng)攪拌器，約1h滴加完畢．
③將反應(yīng)物倒入燒杯中，用10%的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離．
④減壓蒸餾，收集產(chǎn)品，得29.60g產(chǎn)品．
（1）裝置圖中儀器A為恒壓滴液漏斗，其中支管的作用為平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下；倒置漏斗的作用為防倒吸；步驟③中儀器B名稱為分液漏斗．
（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是為了除去酸性物質(zhì)HCl（填化學(xué)式，下同）以及PCl3；用去離子水洗滌的目的是除去鹽類物質(zhì)Na2CO3（NaCl）以及部分C2H5OH．
（3）減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的物質(zhì)有CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（寫出其中任意兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）從無水乙醇利用角度計(jì)算，本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為85.80%（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（　�。�
A．MgCl2B．Fe（OH）3C．SO3D．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過氧乙酸 （）常用作紡織品漂白劑．
（1）乙醛能與O2在一定條件下反應(yīng)生成過氧乙酸，若有11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參加反應(yīng)，理論上可生成濃度為40%的過氧乙酸95g．
（2）某紡織廠污水中過氧乙酸含量測定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入過量KI溶液充分反應(yīng)，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液為弱堿性，用 Na3AsO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)．
已知：
①I-將過氧乙酸還原為乙酸的離子方程式為CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O．
②加入過量KI溶液的作用為AC（填字母）．
A．使污水中的過氧乙酸充分反應(yīng)
B．過量的KI溶液稀釋了污水，防止被氧氣氧化
C．過量的I-與生成的I2反應(yīng)生成I3-，防止I2升華
③取污水水樣100.00mL，按上述方法測定污水中過氧乙酸含量，消耗0.01000mol•L-1 Na3AsO3標(biāo)準(zhǔn)溶液8.50mL．計(jì)算污水中過氧乙酸的含量（用mg•L-1表示），寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．固體單質(zhì)X和氣體Y在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體Z，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：3
B．兩種單質(zhì)X、Y的摩爾質(zhì)量之比是1：3
C．在生成物Z中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D．Z中X、Y兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示．下列分析正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大
B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)
C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L-1
D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

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