10.鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志.
(1)金屬制品中的鍍錫鐵皮(馬口鐵)和鍍鋅鐵皮(白鐵皮)鍍層部分破壞后,在潮濕的環(huán)境中,馬口鐵(填“馬口鐵”或“白鐵皮”)更易銹蝕.
(2)炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑.
鐵鍋所發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕,鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
(3)為防止輪船的船體在海水中腐蝕,一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的鋅(填“鋅”或“銅”)塊.

分析 (1)金屬活潑性Zn>Fe>Sn,活潑金屬作負(fù)極,失去電子易腐蝕;
(2)Fe、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;Fe易失電子作負(fù)極、C作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(3)金屬活潑性Zn>Fe>Cu,活潑金屬作負(fù)極,F(xiàn)e作正極時(shí)可防止輪船的船體在海水中腐蝕.

解答 解:(1)金屬活潑性Zn>Fe>Sn,則Fe作負(fù)極時(shí)失去電子更易腐蝕,則在潮濕的環(huán)境中,部分破損后的馬口鐵更易腐蝕,
故答案為:馬口鐵;
(2)Fe、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕,負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為 Fe-2e-=Fe2+,正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子,是吸氧腐蝕,故答案為:吸氧; Fe-2e-=Fe2+;
(3)金屬活潑性Zn>Fe>Cu,活潑金屬作負(fù)極,F(xiàn)e作正極時(shí)可防止輪船的船體在海水中腐蝕,則防止輪船的船體在海水中腐蝕,一般在輪船的船身上裝有一定數(shù)量的鋅塊,故答案為:鋅.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)腐蝕的應(yīng)用、原電池反應(yīng)原理和電極反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn),為高頻考點(diǎn),把握原電池的工作原理、犧牲陽極的陰極保護(hù)法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.有關(guān)溴乙烷的下列敘述中,正確的是( 。
A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑
B.溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱可生成乙醇
C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黃色沉淀生成
D.溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應(yīng)來制取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知A是一種金屬單質(zhì),B為淡黃色固體,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,則以下有關(guān)C的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是( 。
A.C與CO2能繼續(xù)反應(yīng)B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D.受熱易分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸 三種稀溶液:
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是b>a>c.(填字母,下同)
(2)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的三種酸,分別用相同濃度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液的體積由大到小的順序是b>a=c.
(3)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,pH由大到小的順序是a=b>c.
(4)當(dāng)三種溶液的c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c>a=b.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.硅是帶來人類文明的重要元素之一.下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是( 。
A.玻璃B.金剛石C.水晶D.大理石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在一定溫度下,將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是(  )
t∕min2479
n(Y)∕mol0.120.110.100.10
A.反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ(Z)=0.0125 mol•L-1•min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆)>υ(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2molZ,達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.27g Al3+所含電子數(shù)為NA
B.11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.根據(jù)信息回答問題:
(1)配平化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1CO2↑2SO2↑+H2O;
(2)該反應(yīng)的氧化劑是硫酸;
(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體6.72L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(  )
A.加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-
B.新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒,說明有Cl2
C.將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有HClO
D.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是Cl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案