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【題目】已知：

利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關數據如表：

物質

沸點

密度

水中溶解性

正丁醇

微溶

正丁醛

微溶

下列說法中，不正確的是

A. 為防止產物進一步氧化，應將酸化的溶液逐滴加入正丁醇中

B. 當溫度計1示數為，溫度計2示數在左右時，收集產物

C. 反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 向獲得的粗正丁醛中加入氫氧化鈉后再蒸餾，可進一步除去粗產品中的正丁醇雜質

【答案】D

【解析】A．Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醇，也就能夠氧化生成物正丁醛，為防止產物進一步氧化，應該將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正確；B．由反應物和產物的沸點數據可知，溫度計1保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物為正丁醛，故B正確；C．正丁醛密度為0.8017 gcm-3，小于水的密度，故粗正丁醛從分液漏斗上口倒出，故C正確；D．氫氧化鈉與正丁醇和正丁醛均不發(fā)生反應，向獲得的粗正丁醛中加入氫氧化鈉后再蒸餾，對除去粗產品中的正丁醇雜質無影響，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質的化學式：

①臭氧_______________；

②小蘇打________________。

（2）寫出鎂條在二氧化碳氣體中燃燒的化學方程式__________________________________________。

（3）寫出實驗室用足量的燒堿溶液吸收氯氣的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用密度為1.84g/cm3、質量分數為 98%的濃硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。

(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；

(2)實驗過程中涉及的操作如下：

①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標簽；

②將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；

③用規(guī)格為 的量筒量取 mL的濃硫酸；

④將已冷卻的硫酸溶液轉移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；

⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；

⑥塞好玻璃塞，反復顛倒搖勻；

⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線 處；

將步驟③、⑦補充完整：_____________，_____________，_______________；

實驗操作順序為__________________________________________(填序號)。

(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母) 。

A．稀釋密度為1.84g/cm3、質量分數為 98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液

B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中

C．定容時反復上下倒轉容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線

D．量取密度為1.84g/cm3、質量分數為 98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線

E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液

F．稀釋濃硫酸結束后立即將溶液轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，不論二者以任何比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒時消耗O2的質量和生成水的質量不變的是（ ）

A、CH4、C2H6 B、C2H6、C3H6 C、C2H4、C3H6 D、C2H4、C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH與lg(V/V0)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Kh(NaY)=10-6

B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)

C. lg(V/V0)=3時，NaX溶液中所含離子總數大于NaY溶液

D. 向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(22Ti)、鐵(26Fe)及其相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_____________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與鈦不同的元素有_________種。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_____________。

(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-CN)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒______________(分子或離子)；

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數之比為______________；

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是__________________________________。

(4)TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑，如:nCH3CH=CH2。該反應涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有_______________________；反應涉及的元素中電負性最大的是_____________________________。

(5)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結構如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點，Ca2+處于立方體的中心)。該晶體中，Ti4+和周圍________個O2-緊鄰；若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為________cm(用含NA的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是(　　)

A.苛性鈉——NaOHB.綠礬——CuSO4·5H2O

C.醋酸——C2H5OHD.熟石灰——CaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：

反應I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

反應II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應中氮元素只被氧化

B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉化為N2

C. 常溫常壓下，反應II中生成22.4 L N2轉移的電子數為3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是

A. 在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B. 第⑤步操作是過濾

C. 在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸

D. 除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓

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