已知：2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I(xiàn)2，2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至過(guò)量，反應(yīng)分三個(gè)階段進(jìn)行，各階段消耗氯氣的物質(zhì)的量之比依次是

A．2∶1∶1 B．1∶2∶1 C．2∶1∶2 D．1∶1∶1

D

【解析】

試題分析：混合溶液中n（I-）=0.8mol、n（Fe2+）=0.8mol、n（Br-）=0.8mol，溶液中離子的還原性強(qiáng)弱順序是I-＞Fe2+＞Br-，向溶液中滴加過(guò)量氯水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)分別為：

2I-+Cl2=2Cl-+I2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

碘離子被氧化需要n（Cl）2=1/2n（I-）=0.4mol

亞鐵離子被氧化需要n（Cl）2=1/2n（Fe2+）=0.4mol

溴離子被氯氣氧化需要n（Cl）2=1/2n（Br-）=0.4mol

所以各階段消耗氯氣的物質(zhì)的量之比依次是0.4mol：0.4mol：0.4mol=1：1：1，

故選D．

考點(diǎn)：考查離子還原性強(qiáng)弱判斷及物質(zhì)的量計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：鹵素 試題屬性
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實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了4組實(shí)驗(yàn)方案（每次均量取20 mL反應(yīng)殘余液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)），其中正確的是

A．與足量AgNO3溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量生成的沉淀質(zhì)量為a g

B．稀釋10倍后取20 mL用已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的體積為b mL

C．與足量NaHCO3固體反應(yīng)，逸出氣體用足量堿石灰吸收，增重c g

D．加入d1g CaCO3（過(guò)量）充分反應(yīng)后，稱量剩余固體質(zhì)量為d2 g[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)]

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下圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是

A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小

B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色

C．電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極

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在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A．PH＞7的溶液中：K＋、AlO2-、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol/L Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SCN－、HCO3-

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

D．在由水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2O32-、 Fe3＋、NO3-

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（16分）Cl2和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗(yàn)證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）A中的方程式為 （用單線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目）；

（2）試管B中飽和食鹽水的作用 ；

（3）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；

（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ；

（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為 ，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為____________；

（6）有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中D試管中的氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來(lái)源有： （用方程式回答）。對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決。

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A．KClO3在反應(yīng)中為還原劑

B．ClO2是氧化產(chǎn)物

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D．1mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移

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B．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

C．同溫同體積時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA

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（2）屬于電解質(zhì)的是 ；強(qiáng)電解質(zhì) ；弱電解質(zhì) ；

（3）屬于非電解質(zhì)的是 。

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