19．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　　）
A．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
B．放電時正極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-═2Br-
C．充電時電極b連接電源的正極
D．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

分析 放電時，該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，充電時，陽極、陰極與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，陽離子交換膜只能陽離子通過，分子或陰離子不能通過，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)圖示的信息，結(jié)合原電池等工作原理，原電池的負(fù)極是金屬鋅失電子的過程，所以b是負(fù)極，a是正極．
A．陽離子交換膜只允許陽離子通過，還起到隔膜的作用，可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)，故A正確；
B．原電池的兩極反應(yīng)中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Br2+2e-═2Br-，故B正確；
C．充電時，電池的正極和電源的正極相接，即電極a連接電源的正極，故C錯誤；
D．放電時，右側(cè)生成的鋅離子移向左側(cè)，左側(cè)溴單質(zhì)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成溴離子，所以左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考高頻點，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極與陰陽極電極反應(yīng)式的關(guān)系，知道離子交換膜作用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（用離子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（2）室溫下，將m mol•L-1的醋酸和n mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋到原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH相同，m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，與100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量相同的是（　�。�
A．200  mL   0.25 mol/L CaCl2溶液B．100 mL   0.25 mol/L HCl溶液
C．50  mL    1mol/L  NaCl溶液D．100 mL    0.5 mol/L MgCl2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將2.3g鈉投放到97.8g水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某強(qiáng)氧化劑XO（OH）2+能被Na2SO3還原到較低價態(tài)．如果還原含2.4×10-3mol XO（OH）2+的溶液至較低價態(tài)，需要30mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液，那么X元素的最終價態(tài)是（　�。�
A．+2B．+1C．0D．-1

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4．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，正確的是（　　）
A．生成物的百分含量一定增加B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．反應(yīng)物濃度一定降低

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11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．石油的煉制過程不都是化學(xué)變化
B．煤中含有苯和甲苯，可用蒸餾的方法將它們分離
C．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要原料
D．煤通過液化和氣化處理能減少環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識，某教師設(shè)計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實驗操作為：按圖安裝好裝置，先關(guān) 閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用：干燥氧氣； C的作用：C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中參加反應(yīng)．
（2）M處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O
（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象為M管中銅網(wǎng)黑、紅交替出現(xiàn)；從中可認(rèn)識到該實驗過程中催化劑參加（填“參加”或“不參加”）了化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識到催化劑起催化作用需要一定的溫度．
（4）實驗進(jìn)行一段時間后，取F中液體1mL加入到新制的氫氧化銅懸濁液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　　）
A．KOHB．Na2SO4C．CO2D．HCl

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