8．下列說法正確的是（　　）
A．甲苯的一氯代物有三種同分異構(gòu)體
B．乙醇能使高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一個(gè)平面上
D．C2H4O2和C4H8O2分子組成相差2個(gè)CH2，一定互為同系物

分析 A．甲苯中苯環(huán)上有3種H，甲基上有1種H；
B．乙醇含-OH，能被強(qiáng)氧化劑氧化；
C．乙酸中含甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)；
D．C2H4O2和C4H8O2可能為羧酸或酯．

解答 解：A．甲苯中苯環(huán)上有3種H，甲基上有1種H，則甲苯的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇含-OH，能被強(qiáng)氧化劑氧化，則乙醇能使高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．乙酸中含甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共面，而乙烯、苯分子中的所有原子都在同一個(gè)平面上，故C錯(cuò)誤；
D．C2H4O2和C4H8O2可能為羧酸或酯，若分別為乙酸、乙酸乙酯時(shí)，不是同系物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在25℃時(shí)，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小比較正確的是（　　）
A．相等B．前者比后者大3倍
C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A，B，C，D，E，F(xiàn)，G為7種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下，其中：B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子；C與F可形成D和G分子．
微粒ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)01+1-02+1+0
（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）用電子式表示D的形成過程：
（3）比較B與E相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，為NaOH＞Mg（OH）2（用化學(xué)式表示）．
（4）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+H2O═NH3•H2O．
（5）C粒子是，F(xiàn)粒子是（用電子式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．

（1）黃鐵礦在空氣中易被氧化，其反應(yīng)歷程可能為如圖1所示的四步：
①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
②d反應(yīng)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用黃銅礦常溫細(xì)菌冶銅和高溫火法冶銅的流程如圖2所示：
①細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu2+的浸出速率，
其原理如圖3所示：
Ⅰ．冶煉過程中，F(xiàn)eS2周邊溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．從CuFeS2析出S的反應(yīng)式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
②火法冶銅時(shí)，由Cu2S制得銅的化學(xué)方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖4．
相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應(yīng)中，△H1＞0（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某化合物X 3.2g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和3.6 H2O，下列說法正確的是（　　）
A．化合物X是烴類物質(zhì)B．化合物X的實(shí)驗(yàn)式為CH4
C．化合物X具有多種同分異構(gòu)體D．可以確定化合物X的結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在空氣中N2所占的體積分?jǐn)?shù)a，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，則空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．28b/aB．29a/bC．ab/28D．28a/b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：
A的
氫化物		B的
氫化物		C的
氫化物		X的
氧化物		Y的氫化物
分子構(gòu)型		Z原子
含氫量最高
的有機(jī)物		水溶液
呈堿性		水溶液
呈酸性		兩性
氧化物		正四面體價(jià)電子排布為4s2
回答下列問題：
（1）寫出對(duì)應(yīng)元素的名稱：A碳、B氮、C氟、X鋁、Y硅、Z氯
（2）X、Y、Z三種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)和“＞”表示）：Ca＞Al＞Si
（3）寫出B的氫化物與C的氫化物反應(yīng)后生成物的電子式：．
（4）已知C的單質(zhì)能在水中產(chǎn)生一種常見的氧化性單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）試比較A和Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低（用具體物質(zhì)化學(xué)式和“＞“、“＜“或“=“表示：）CO2＜SiO2并說明理由CO2為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO2為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間作用力，故SiO2熔點(diǎn)比CO2的熔點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成化合物D．
（1）易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）C與純堿混合高溫熔融時(shí)生成D和氣體E；將生成的全部氣體E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成化合物F．
①分別寫出上述過程中，生成D和生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是d（填序號(hào)）．
a．普通玻璃坩堝  b．石英玻璃坩堝c．氧化鋁坩堝d．鐵坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列過程需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離    ②電解    ③電鍍    ④電泳    ⑤電化學(xué)腐蝕．
A．①②③B．②③⑤C．②③④D．全部

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