20．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：
A的
氫化物		B的
氫化物		C的
氫化物		X的
氧化物		Y的氫化物
分子構(gòu)型		Z原子
含氫量最高
的有機物		水溶液
呈堿性		水溶液
呈酸性		兩性
氧化物		正四面體價電子排布為4s2
回答下列問題：
（1）寫出對應(yīng)元素的名稱：A碳、B氮、C氟、X鋁、Y硅、Z氯
（2）X、Y、Z三種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號和“＞”表示）：Ca＞Al＞Si
（3）寫出B的氫化物與C的氫化物反應(yīng)后生成物的電子式：．
（4）已知C的單質(zhì)能在水中產(chǎn)生一種常見的氧化性單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）試比較A和Y的最高價氧化物熔點的高低（用具體物質(zhì)化學式和“＞“、“＜“或“=“表示：）CO2＜SiO2并說明理由CO2為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO2為原子晶體，由共價鍵結(jié)合，共價鍵強度大于分子間作用力，故SiO2熔點比CO2的熔點高．

分析 A是含氫量最高的有機物，應(yīng)為CH4，則A為H元素；B的最簡氫化物水溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，則B為N元素；M的最簡氫化物水溶液呈酸性，結(jié)合原子序數(shù)大小可知M為F元素；X的氧化物為兩性氧化物，應(yīng)為Al元素；Y的最簡氫化物分子構(gòu)型是正四面體，應(yīng)為Si元素；Z價電子排布為4s2，則Z為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：A是含氫量最高的有機物，應(yīng)為CH4，則A為H元素；B的最簡氫化物水溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，則B為N元素；M的最簡氫化物水溶液呈酸性，結(jié)合原子序數(shù)大小可知M為F元素；X的氧化物為兩性氧化物，應(yīng)為Al元素；Y的最簡氫化物分子構(gòu)型是正四面體，應(yīng)為Si元素；Z價電子排布為4s2，則Z為Cl元素，
（1）根據(jù)分析可知，A為碳、B為氮、C為氟、X為鋁、Y為硅、Z為鈣元素，
故答案為：碳；氮；氟；鋁；硅；鈣；
（2）X為Al、Y為Si、Z為Ca元素，電子層越多原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：Ca＞Al＞Si，
故答案為：Ca＞Al＞Si；
（3）B的氫化物為氨氣，C的氫化物為HF，二者反應(yīng)后生成NH4F，NH4F為離子化合物，其電子式為，
故答案為：；
（4）C的單質(zhì)為F2，F(xiàn)2能在水中產(chǎn)生一種常見的氧化性單質(zhì)，該單質(zhì)為氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；
（5）A和Y的最高價氧化物分別為CO2、SiO2，CO2為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO2為原子晶體，由共價鍵結(jié)合；共價鍵強度大于分子間力，則SiO2熔點較高，
故答案為：CO2＜SiO2；CO2為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO2為原子晶體，由共價鍵結(jié)合，共價鍵強度大于分子間作用力，故SiO2熔點比CO2的熔點高．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學方程式書寫等問題，綜合考查學生的分析能力和基本理論、概念的綜合運用，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，在濃度均為0.01mol/L的NaCN和HCN組成的混合溶液中，測得c（Na+）＞c（CN-），則下列描述中不正確的是（　�。�
A．該溶液的pH＜7B．CN-的水解程度大于HCN的電離程度
C．c（CN-）+c（HCN）=0.02 mol•L-1D．c（CN-）+c（OH-）=0.01 mol•L-1+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知難溶性物質(zhì)K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4 （s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-．不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　　）
A．該平衡的Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42-）
B．向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動
C．升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．甲苯的一氯代物有三種同分異構(gòu)體
B．乙醇能使高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一個平面上
D．C2H4O2和C4H8O2分子組成相差2個CH2，一定互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．中學常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期．Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．這五中元素組成一種離子化合物Q．取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單的離子半徑：M＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
C．由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為（R為烴基）
其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：
已知：
①A、B和E為同系物，其中B的摩爾質(zhì)量為44g/mol，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；
②化合物F的分子式為C7H14O2；
③
④化合物G分子式為C8H10O2；能使FeCl3溶液顯紫色
回答下列問題：
（1）由D生產(chǎn)E的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，E的化學名稱為4，4-二甲基-1-戊醛．
（2）G中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為羥基、醚鍵．
（3）寫出由E生成F過程中①的離子方程式（CH3）3CCH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（4）寫出由H生成I的化學方程式為，
（5）若一次取樣C，通過實驗檢驗C中所含官能團，請按照實驗的先后順序?qū)懗鲈噭ㄓ没瘜W式表示）Ag（NH3）2OH溶液、稀HCl、Br2．
（6）G的所有同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有8種（不考慮立體異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜顯示4組峰的任意一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式，
（7）根據(jù)以上信息，用B為原料，選擇合適的有機試劑a，無機試劑和必要的條件合成甘油，寫出試劑a的結(jié)構(gòu)簡式，按順序析出①～④各步反應(yīng)所加試劑盒反應(yīng)條件．

試劑a：HCHO①濃硫酸加熱②高溫、Br2③Br2④氫氧化鈉的水溶液、加熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．食物氧化腐敗
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．酸與堿的中和反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．如圖為元素周期表前三周期的一部分．

（1）X的氫化物的沸點與W的氫化物比較，沸點較高的是：NH3（填化學式），原因是NH3分子間易形成氫鍵．
（2）從下列選項中選出X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式B，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合D．（填序號）．
A．B．C．泡利原理        D．洪特規(guī)則
（3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一個電子需要能量由多到少的順序為：Ar＞P＞S（填元素符號）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案