Question

20．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：

A的 氫化物	B的 氫化物	C的 氫化物	X的 氧化物	Y的氫化物 分子構(gòu)型	Z原子
含氫量最高 的有機(jī)物	水溶液 呈堿性	水溶液 呈酸性	兩性 氧化物	正四面體	價(jià)電子排布為4s2

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)元素的名稱：A碳、B氮、C氟、X鋁、Y硅、Z氯
（2）X、Y、Z三種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)和“＞”表示）：Ca＞Al＞Si
（3）寫(xiě)出B的氫化物與C的氫化物反應(yīng)后生成物的電子式：．
（4）已知C的單質(zhì)能在水中產(chǎn)生一種常見(jiàn)的氧化性單質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（5）試比較A和Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低（用具體物質(zhì)化學(xué)式和“＞“、“＜“或“=“表示：）CO₂＜SiO₂并說(shuō)明理由CO₂為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO₂為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間作用力，故SiO₂熔點(diǎn)比CO₂的熔點(diǎn)高．

Answer 1

分析 A是含氫量最高的有機(jī)物，應(yīng)為CH₄，則A為H元素；B的最簡(jiǎn)氫化物水溶液呈堿性，應(yīng)為NH₃，則B為N元素；M的最簡(jiǎn)氫化物水溶液呈酸性，結(jié)合原子序數(shù)大小可知M為F元素；X的氧化物為兩性氧化物，應(yīng)為Al元素；Y的最簡(jiǎn)氫化物分子構(gòu)型是正四面體，應(yīng)為Si元素；Z價(jià)電子排布為4s²，則Z為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：A是含氫量最高的有機(jī)物，應(yīng)為CH₄，則A為H元素；B的最簡(jiǎn)氫化物水溶液呈堿性，應(yīng)為NH₃，則B為N元素；M的最簡(jiǎn)氫化物水溶液呈酸性，結(jié)合原子序數(shù)大小可知M為F元素；X的氧化物為兩性氧化物，應(yīng)為Al元素；Y的最簡(jiǎn)氫化物分子構(gòu)型是正四面體，應(yīng)為Si元素；Z價(jià)電子排布為4s²，則Z為Cl元素，
（1）根據(jù)分析可知，A為碳、B為氮、C為氟、X為鋁、Y為硅、Z為鈣元素，
故答案為：碳；氮；氟；鋁；硅；鈣；
（2）X為Al、Y為Si、Z為Ca元素，電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：Ca＞Al＞Si，
故答案為：Ca＞Al＞Si；
（3）B的氫化物為氨氣，C的氫化物為HF，二者反應(yīng)后生成NH₄F，NH₄F為離子化合物，其電子式為，
故答案為：；
（4）C的單質(zhì)為F₂，F(xiàn)₂能在水中產(chǎn)生一種常見(jiàn)的氧化性單質(zhì)，該單質(zhì)為氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（5）A和Y的最高價(jià)氧化物分別為CO₂、SiO₂，CO₂為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO₂為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力，則SiO₂熔點(diǎn)較高，
故答案為：CO₂＜SiO₂；CO₂為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO₂為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間作用力，故SiO₂熔點(diǎn)比CO₂的熔點(diǎn)高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，綜合考查學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合運(yùn)用，難度中等．