13．原子序數(shù)為12和16的兩種元素，它們的最高價氧化物對應的水化物分別是（　�。�
A．Ca（OH）2、H2SO4B．Mg（OH）2、H2SO4C．KOH、HClD．Al（OH）3、H3PO4

分析 原子序數(shù)為12和16的兩種元素，分別為Mg、S，最高價氧化物對應的水化物分別為堿、酸，以此來解答．

解答 解：原子序數(shù)為12和16的兩種元素，分別為Mg、S，最高價分別為+2價、+6價，則最高價氧化物對應的水化物分別為Mg（OH）2、H2SO4，
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素的性質，為高頻考點，把握原子序數(shù)判斷元素、元素的最高價氧化物的水化物為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的轉變，不能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．K2CO3→KOHB．Fe2O3→Fe （OH）3C．Zn→ZnCl2D．MgCl2→Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C．黃河入�？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質有關
D．電泳現(xiàn)象說明膠體帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?XC（g），經(jīng) 2s后反應達平衡，測得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，B的物質的量為1.4mol，現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（　�。�
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3mol/（L•s）
②反應前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為1：1
③2s 時物質A的轉化率為30%         
④X=2．
A．①③④B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．W可以與Y組成YW型化合物．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子中的化學鍵類型非極性共價鍵；
（2）X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）X的氫化物沸點與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點比較，沸點較高的是HF（用化學式表示），原因是HF分子之間有氫鍵．
（4）含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色．許多金屬的鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中C元素的最高價氧化物對應的水化物濃溶液是一種常見的干燥劑．D在海水中大量富集．E的氧化物是兩性氧化物，回答下列問題：
（1）寫出元素的符號：BP，CS，DCl．
（2）C單質在A單質中燃燒的產(chǎn)物通入品紅溶液，反應現(xiàn)象品紅溶液褪色．
（3）A與E形成的化合物的化學式是Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）．
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為NiTe2．
（4）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．
（5）人們在研究分子結構時發(fā)現(xiàn)，CO與N2分子結構非常相似，我們把具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子體”．請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（6）對于A物質：
①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是σ鍵、π鍵，氮鎳之間形成的化學鍵是配位鍵；
②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某液態(tài)芳香烴的相對分子質量為106，其分子結構中含有一個苯環(huán)，具有這種結構的同分異構體共有（　　）
A．2種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子結構示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時，就有20 mol電子發(fā)生轉移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-
2SO32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL．該溶液中維生素C的物質的量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$ mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：
2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．
某同學設計實驗如下表所示：
0.01mol/LKIO3酸性溶液
（含淀粉）的體積/mL		0.01mol/L
Na2SO3溶液
的體積/mL		H2O
的體積
/mL		實驗溫
度/℃		溶液出現(xiàn)
藍色時所
需時間/s
實驗15V13525
實驗2554025
實驗355V20
該實驗的目的是探究溫度、亞硫酸鈉溶液濃度與該反應速率的關系；
表中V2=40 mL．

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