下列物質(zhì)中，既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，并且生成物只是鹽和水的是（）

A．Al(OH)3       B．Al               C．NaHCO3         D．Mg(OH)2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室內(nèi)空氣污染的主要來源之一是現(xiàn)代人的生活中使用的化工產(chǎn)品。如泡沫絕緣材料的辦公用品、化纖地毯及書報、油漆等不同程度釋放出的氣味。該氣體可能是（   ）

A、甲醛         B、甲烷           C、一氧化碳      D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3＋S△,Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化，48 ℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。

Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150 mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按圖2連接好裝置。

(1)儀器2的名稱為________________，裝置6中可放入________________(填字母)。

A．BaCl2溶液

B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為

①Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2

②Na2S＋SO2＋H2O===Na2SO3＋H2S

③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

④Na2SO3＋S△,Na2S2O3

總反應(yīng)為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時至固體消失，即可停止通氣和加熱。若繼續(xù)通入SO2，又會析出淺黃色沉淀，寫出此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O并測定含量：

 

(1)為減少產(chǎn)品的損失，操作①為________，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用________________(填試劑)作洗滌劑。

(2)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高_(dá)_______________________________________________________________________。

(3)制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。KMnO4溶液應(yīng)置于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                           (     )

A．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑

B．Cl2通入冷水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋

C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3—+8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O

D．小蘇打溶液跟澄清的石灰水反應(yīng)：HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高爐煉鐵時加入石灰石的目的是       （�。�

A．生成的二氧化碳再轉(zhuǎn)化為一氧化碳    B．去硫、磷

C．提高爐溫                          D．除去脈石（SiO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某酸B與鈉鹽A反應(yīng)生成刺激性氣體C ，C可在一定條件下被氧化為D，D溶于水生成酸B ，C與苛性鈉液反應(yīng)生成A 。則滿足條件的物質(zhì)的化學(xué)式可以是：

A                 B                 C                   D              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下的密閉容器內(nèi)發(fā)生4NH3＋5O24NO＋6H2O的反應(yīng)，下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室測得4 mol SO2參加下列反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g)  ΔH=﹣196.6 kJ·mol-1。當(dāng)放出354 kJ熱量時SO2轉(zhuǎn)化率最接近于

A．10% B．30% C．50% D．90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在室溫下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黃色沉淀,回答下列問題:

(1)反應(yīng)的離子方程式是                                        。

(2)若將上述兩溶液分別在水浴中預(yù)熱到60℃,然后再將它們混合,則析出淡黃色沉淀的速率顯著加快,其原因是（用有效碰撞理論解釋）                                                                        

                                                                 。

   (3)若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率        (填”明顯加快””明顯減慢”或”基本不變”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率              .

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