如圖A、B、C、D、E、F均為有機(jī)化合物．
已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且F為無(wú)支鏈的化合物．


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，B的分子式是
 
，C分子中的官能團(tuán)名稱是
 
；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）；
（3）反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)中加熱的目的是：I
 
，Ⅱ
 
．
（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè)．
I．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫(xiě)出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：E的分子式為C5H10O2，E為無(wú)支鏈的化合物，并且含有5個(gè)C原子，由C和D反應(yīng)生成，C能和碳酸氫鈉反應(yīng)，則C為羧酸，D為醇，二者共含5個(gè)C原子，并且C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則C為CH3COOH、D為丙醇，E無(wú)支鏈，D應(yīng)為CH3CH2CH2OH，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯E，則E為CH3COOCH2CH2CH3，B發(fā)生置換反應(yīng)生成E，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A是由B與CH3COOH、CH3CH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
據(jù)此分析解答．
解答： 解：E的分子式為C5H10O2，E為無(wú)支鏈的化合物，并且含有5個(gè)C原子，由C和D反應(yīng)生成，C能和碳酸氫鈉反應(yīng)，則C為羧酸，D為醇，二者共含5個(gè)C原子，并且C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則C為CH3COOH、D為丙醇，E無(wú)支鏈，D應(yīng)為CH3CH2CH2OH，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯E，則E為CH3COOCH2CH2CH3，B發(fā)生置換反應(yīng)生成E，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A是由B與CH3COOH、CH3CH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
（1）題給以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為C9H10O3，C是乙酸，其官能團(tuán)名稱是羧基，①為酯的水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，

故答案為：；C9H10O3；羧基；水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；
（2）反應(yīng)③為乙酸和丙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
△
 CH3COOCH2CH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
△
 CH3COOCH2CH2CH3+H2O；
（3）反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)中加熱的目的加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)時(shí)間，酯的熔沸點(diǎn)較低，加熱能及時(shí)將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，從而促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：I加快反應(yīng)速率；II及時(shí)將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動(dòng)；
（4）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的同分異構(gòu)體符合下列條件：含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，屬于非芳香酸酯，說(shuō)明含有苯環(huán)、酯基，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，符合條件的同分異構(gòu)體有4種，分別為，
故答案為：4；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，正確判斷E的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，以E為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，知道常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類的判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列八種物質(zhì)：①HCl氣體②MgCl2固體③蔗糖固體④銅⑤BaSO4固體⑥熔融Na2SO4⑦CO2氣體
（1）能導(dǎo)電的是
 

（2）屬于電解質(zhì)的是
 

（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在
 
1
1
H，
 
2
1
H，
 
3
1
H，
 
23
12
Mg，
 
24
12
Mg，
 
16
8
O，
 
17
8
O，
 
18
8
O中共有
 
種元素，
 
種原子，中子數(shù)最多的是
 
，D218O的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽(yáng)離子Na+  H+  Ba2+
陰離子OH-  CO
 
2-
3
  SO
 
2-
4
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果填空：
（1）物質(zhì)A溶于水的電離方程式為
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A溶液與C溶液反應(yīng)：
 
；B與C反應(yīng)至溶液呈中性：
 
．
（3）鑒別B溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（4）D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，反應(yīng)完全生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體b L，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

是一種碳?xì)浠衔�，它的一種同分異構(gòu)體A，A分子中的碳原子不一定全在同一平面上，且A分子中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A有如下變化關(guān)系：

②一個(gè)碳原子上同時(shí)連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，會(huì)失水形成羰基
（3）B、C、D、E、F的分子結(jié)構(gòu)中均有一個(gè)苯環(huán)
根據(jù)變化關(guān)系和已知條件，試回答
（1）A是
 
，D是
 
，G是
 
（均填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）寫(xiě)出C與新制Cu（OH）2和NaOH的混合液反應(yīng)的離子方程式
 

（3）寫(xiě)出F經(jīng)加聚生成高聚物的化學(xué)方程式
 

（4）E→F的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①遇FeCl3溶液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能發(fā)生水解反應(yīng)
④苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向硝酸銀溶液中加入鹽酸，直到反應(yīng)完全為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液質(zhì)量恰等于原硝酸銀溶液的質(zhì)量．如果該HCl溶液的密度為1.10g/cm3，該溶液的物質(zhì)的量的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按圖所示組裝儀器，向一支小的具支試管中加入2mL左右的稀鹽酸，再加入2mL左右的煤油，玻璃管下端粘住鈉粒（用濾紙吸干表面煤油，切去氧化層）．
（2）將鐵絲浸入鹽酸，反應(yīng)放出氫氣，待試管內(nèi)空氣排盡后，向上提拉鐵絲，使鐵絲脫離液面．并關(guān)閉彈簧夾；用另一根細(xì)鐵絲沿玻璃管內(nèi)將鈉粒搗入液體中．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該試驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）如何檢驗(yàn)試管內(nèi)空氣已排盡（回答具體操作）？
 
．
（3）搗入鈉粒后，預(yù)測(cè)具支試管中的現(xiàn)象：
 
．
（4）已知鈉粒的質(zhì)量約0.05g，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有以下兩種不同濃度的鹽酸，你選擇（填“A”或“B”）
 
．
A.1.1mol?L-1         B.10mol?L-1
打開(kāi)彈簧并振蕩具支試管，試管內(nèi)會(huì)有何變化，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）．
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操 作現(xiàn) 象
點(diǎn)燃酒精燈，
加熱至170℃		Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實(shí)驗(yàn)完畢，
清洗燒瓶		Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式是
 

（2）溶液“漸漸變黑”，說(shuō)明濃硫酸具有
 
性．
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認(rèn)為產(chǎn)生了SO2，在B中與SO2 反應(yīng)使溶液褪色的物質(zhì)是
 

③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如表：
設(shè) 計(jì)現(xiàn) 象
甲在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶Br2的CCl4溶液褪色


乙		與A連接的裝置如下：

D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色
a．根據(jù)甲的設(shè)計(jì)，洗氣瓶中盛放的試劑是
 

b．根據(jù)乙的設(shè)計(jì)，C中盛放的試劑是
 

c．乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）上述實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值．

（1）檢查整套裝置氣密性的操作及現(xiàn)象是
 
．
（2）裝置B中硫酸銅粉末（足量）變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有
 
，裝置C中稀高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x值
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還有殘留紅棕色固體，已知分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式：
 
．
（5）硫酸亞鐵溶液敞口放在試劑瓶溶液會(huì)變黃，同時(shí)溶液中還有褐色沉淀，寫(xiě)出FeSO4溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）裝置D中溶液為
 
，球形干燥管的作用
 
．
（7）某研究所利用熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x=
 
．

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