研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值．

（1）檢查整套裝置氣密性的操作及現(xiàn)象是
 
．
（2）裝置B中硫酸銅粉末（足量）變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有
 
，裝置C中稀高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x值
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還有殘留紅棕色固體，已知分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式：
 
．
（5）硫酸亞鐵溶液敞口放在試劑瓶溶液會(huì)變黃，同時(shí)溶液中還有褐色沉淀，寫出FeSO4溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）裝置D中溶液為
 
，球形干燥管的作用
 
．
（7）某研究所利用熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x=
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，據(jù)此解答；
（2）水遇硫酸銅粉末（足量）變藍(lán)，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色；
（3）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，把水蒸氣全部趕出，否則測(cè)出的x會(huì)偏�。�
（4）FeSO4的分解后裝置A中還有殘留紅棕色固體，即生成了氧化鐵，又還生成另一物質(zhì)SO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，還應(yīng)該有化合價(jià)減低的產(chǎn)物SO2，配平即可；
（5）硫酸亞鐵溶液敞口放在試劑瓶溶液會(huì)變黃是因?yàn)閬嗚F被氧化成三價(jià)鐵離子，同時(shí)溶液中還有褐色沉淀，說(shuō)明生成了氫氧化鐵的沉淀，據(jù)此書寫方程式；
（6）裝置D主要是吸收產(chǎn)生的過(guò)多二氧化硫氣體防止污染空氣，球形干燥管的作用是：干燥氣體的作用并防止氫氧化鈉溶液倒吸；
（7）通過(guò)FeSO4?xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1：2x，根據(jù)原子守恒計(jì)算；
解答： 解：（1）檢查裝置氣密性是否良好，用止水夾夾住E，微熱硬質(zhì)玻璃管，若D中管口處產(chǎn)生氣泡，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)液面升高，說(shuō)明裝置氣密性良好，
故答案為：用止水夾夾住E，微熱硬質(zhì)玻璃管，若D中管口處產(chǎn)生氣泡，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)液面升高，說(shuō)明裝置氣密性良好；
（2）水遇硫酸銅粉末（足量）變藍(lán)，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：水；二氧化硫；
（3）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，把水蒸氣全部趕出，否則測(cè)出的x會(huì)偏小，故答案為：偏�。�
（4）FeSO4的分解后裝置A中還有殘留紅棕色固體，即生成了氧化鐵，又還生成另一物質(zhì)SO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，還應(yīng)該有化合價(jià)減低的產(chǎn)物SO2，方程式為2FeSO4
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，
故答案為：2FeSO4
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
（5）硫酸亞鐵溶液敞口放在試劑瓶溶液會(huì)變黃是因?yàn)閬嗚F被氧化成三價(jià)鐵離子，同時(shí)溶液中還有褐色沉淀，說(shuō)明生成了氫氧化鐵的沉淀，因此FeSO4溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式12FeSO4+3O2+6H2O═4Fe2（SO4）3+↓4Fe（OH）3↓，故答案為：12FeSO4+3O2+6H2O═4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3↓；
（6）裝置D主要是吸收產(chǎn)生的過(guò)多二氧化硫氣體防止污染空氣，故用氫氧化鈉溶液，球形干燥管的作用是：干燥氣體的作用并防止氫氧化鈉溶液倒吸，故答案為：氫氧化鈉溶液；防止氫氧化鈉溶液倒吸；
（7）通過(guò)FeSO4?xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1：2x，
Fe2O3～2xH2O
160     36x
8g     12.6g
x=7
故答案為：7．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理從資料中獲得有效信息的能力、實(shí)驗(yàn)分析能力、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算能力等，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖A、B、C、D、E、F均為有機(jī)化合物．
已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且F為無(wú)支鏈的化合物．


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，B的分子式是
 
，C分子中的官能團(tuán)名稱是
 
；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）；
（3）反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)中加熱的目的是：I
 
，Ⅱ
 
．
（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè)．
I．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時(shí)穿的航天服中、在潛艇中均使用過(guò)氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用．某學(xué)生選用大理石、鹽酸和一定量過(guò)氧化鈉藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證這一事實(shí)．
請(qǐng)根據(jù)所給裝置回答下列問(wèn)題：

（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的
 
（填序號(hào)）．

（2）B裝置中發(fā)生的離子方程式是
 
．
C裝置的作用是
 
．
（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有
 
（填寫試劑名稱）的
 
（填寫裝置名稱）．
（5）如何檢驗(yàn)集氣瓶中收集到的氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.01 mol 氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，將沉淀洗滌，灼燒，得到0.8 g固體；
（2）向（1）的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾，得到0.01 mol沉淀；
（3）向（2）的濾液中加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到2.33g沉淀，
由此可知原溶液中（　　）
A、至少存在CO32-、Cl-中的一種
B、Cl-一定存在，K+可能存在
C、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.6mol?L-1
D、溶液中至少存在4種離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去）．在Ⅰ中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，Ⅱ中液面上升，溶液由無(wú)色變?yōu)闇啙幔弦陨蠈?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中應(yīng)加入的試劑是（　�。�
ABCD
ⅠCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4
ⅡKNO3NaClBaCl2Ba（OH）2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：

有機(jī)物A是一種芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種，E可以使溴的CCl4溶液褪色．現(xiàn)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）①、④的反應(yīng)類型分別是
 
和
 
．
（3）你認(rèn)為試劑X可以是
 
．
（4）完成化學(xué)方程式：
反應(yīng)③
 
．
反應(yīng)⑤
 
．
（5）寫出與C具有相同官能團(tuán)、且不含甲基（-CH3）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問(wèn)題：

（1）選用A裝置可制取的氣體有
 
；選用B裝置可制取的氣體有
 
；通常選用C裝置制取的氣體有
 
．
（2）標(biāo)號(hào)為①、②的儀器名稱依次是
 
、
 
．
（3）寫出利用上述有關(guān)藥品制取Cl2的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是重要的工業(yè)三酸之一．硫酸的產(chǎn)量和用量與一個(gè)國(guó)家的化學(xué)工業(yè)水平有著非常密切的關(guān)系．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，往往涉及化學(xué)反應(yīng)原理、原料、能源、設(shè)備、工藝流程、環(huán)保、經(jīng)濟(jì)效益等許多問(wèn)題．根據(jù)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理，其生產(chǎn)過(guò)程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出催化反應(yīng)室中將SO2氧化成SO3的化學(xué)方程式
 
．
（2）早期生產(chǎn)中，SO2的制取以黃鐵礦為原料．近些年來(lái)，很多國(guó)家已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料制硫酸，其主要原因是
 
．
（3）在以上圖示的某一生產(chǎn)過(guò)程中，利用了熱交換的原理．請(qǐng)你運(yùn)用反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，從節(jié)約能源、降低生產(chǎn)成本、提高原料轉(zhuǎn)化率的角度加以解釋
 
．
（4）吸收塔排除的煙氣中含有危害環(huán)境的SO2，生產(chǎn)中常用燒堿溶液吸收處理．若用10.0L A 5.00mol?L-1燒堿溶液完全吸收20.0m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中的SO2后，所得溶液中含有NaHSO3和Na2SO3的物質(zhì)的量比為1：2，則尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）農(nóng)用磷肥過(guò)磷酸鈣[主要成份：CaSO4和Ca（H2PO4）2]，常用磷礦石[主要成份：Ca3（PO4）2]和濃硫酸共熱制�。�10.0t 98%的濃硫酸與足量的磷礦石作用，理論上可得過(guò)磷酸鈣
 
t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的硫酸鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實(shí)驗(yàn)方案如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾用的玻璃儀器有
 
．
（2）寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為硫酸鋁溶液的離子方程式
 
；濾液C轉(zhuǎn)化成沉淀Ⅱ時(shí)，硫酸的用量不易控制，可改用
 
．
（3）興趣小組提出以下兩種方案將濾渣B轉(zhuǎn)化成膽礬晶體，你認(rèn)為哪種方案更合適
 
．
①用濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅
②在空氣中加熱銅生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅．
小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來(lái)制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 

（4）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的硫酸改用燒堿，重新設(shè)計(jì)方案，也能最終制得三種物質(zhì)，
你認(rèn)為改進(jìn)后的方案相對(duì)于原方案
 
（填“更合理”或“不合理”），理由是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案