【題目】向含有KBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（ ）

A.KCl和KIB.KBrC.KClD.KCl和I2

【答案】C

【解析】

向含有KBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2==2KCl+Br2、2KI+Cl2==2KCl+I2，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為KCl、Br2、I2；將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，Br2揮發(fā)，I2升華，最后只剩下KCl，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________； （1）液氯 （2）氯氣 （3）白磷 （4）紅磷 （5）氕 （6）氚 （7） （8） （9）CH2=CH﹣CH3 （10） （11）2，2﹣二甲基丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是 (　　)

A. 分子直徑的大小 B. 分子間距離的大小

C. 分子間引力的大小 D. 分子數(shù)目的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脂肪烴CnHm分子中，碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烴分子中，碳碳原子間共有電子對(duì)數(shù)為28，且分子內(nèi)含一個(gè)雙鍵和一個(gè)叁鍵，則它的分子式為 ． 若將Cn看做烴分子中的氫原子完全失去后的產(chǎn)物，則C60中碳碳原子間共用電對(duì)數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)：①能與堿反應(yīng)生成鹽和水 ②該物質(zhì)的水溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣 ③該物質(zhì)的水溶液中陽(yáng)離子只有H＋，據(jù)你學(xué)過(guò)的酸的概念，下列判斷正確的是

A.①②③均能說(shuō)明該物質(zhì)是酸B.①②③均不能說(shuō)明該物質(zhì)是酸

C.只有③能說(shuō)明該物質(zhì)是酸D.②③能說(shuō)明該物質(zhì)是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2 ， 也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101 kPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是 ．
A.200mL
B.400mL
C.500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重1.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmL氣體，其依據(jù)得失電子守恒的原理，可得出a、b、V之間的關(guān)系為：是 ．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入VL c mol/L 濃硫酸，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比 =（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U型管， 的比值將（填偏大、偏小或無(wú)影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A.將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個(gè)氯離子
B.2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下，22.4 L O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有 ．
（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+ ， 乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+ ， 乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）．針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)．同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量��；溶液紅色較3min時(shí)加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量��；溶液紅色較3 0min時(shí)變淺

（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產(chǎn)生Fe3+ ．
③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是 ．

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間和溫度的變化情況如表所示：

（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑的實(shí)驗(yàn)是（填“1”或“2”）；
（2）實(shí)驗(yàn)1中，010min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為 molL﹣1min﹣1；
（3）實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，HI（g）轉(zhuǎn)化率為。

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