下列說(shuō)法不正確的是

A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．0．1mol的NaHCO3溶液中
C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，則溶液：
D．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液

B

解析試題分析：A、．將pH=4的某酸稀釋10倍，若pH=5為強(qiáng)酸，pH<5為弱酸，故A正確；B、溶液存在電荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；C、由物料守恒可知c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），由電荷守恒可知c（Na+ ）+c（H+）=c（OH- ）+c（ HA-）+2c（A2-），即c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故C正確；D、醋酸跟離子水解產(chǎn)生H+，使溶液pH降低，故D正確。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水中的電離平衡；離子濃度大小的比較；鹽類(lèi)水解

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說(shuō)法不正確的是

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS 
B．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 
C．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp 
D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

右圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說(shuō)法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a＞b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1
C．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，該混合液的pH＝1+lg3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子
B．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變
C．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關(guān)系：
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-) 
B．b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) 
C．c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 
D．d點(diǎn)：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述或表示正確的是（ ）

A．常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的水溶液，分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
B．氫氧化鈣溶液中加入過(guò)量的碳酸氫鈣溶液的離子方程式：Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O
C．Ksp反映了難熔電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與濃度無(wú)關(guān)，與溫度無(wú)關(guān)。
D．c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說(shuō)法，正確的是

A．兩種溶液中的c（Na+）相等
B．分別加熱到相同溫度時(shí)，CH3COONa溶液的pH小
C．分別加水稀釋到100 mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等
D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列微粒對(duì)CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-水解平衡有影響的是

A．H3O+ B．C．NO3-D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：[Na＋]＞[SO42-]＞[H＋]＞[OH－]
B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH－]
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]＞[H＋]＝[OH－]

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