【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物

B.在共價(jià)化合物中可能存在離子鍵

C.含有離子鍵的化合物中一定是沒(méi)有共價(jià)鍵

D.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

【答案】A

【解析】

A．HCl含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，所以含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，A正確；

B．只含共價(jià)鍵的化合物稱(chēng)為共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物不可能含離子鍵，B錯(cuò)誤；

C．含有離子鍵的化合物也可能含共價(jià)鍵，如NaOH既含共價(jià)鍵，又含離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體原子，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如右圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換, 實(shí)驗(yàn)方案更合理。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；

②在三頸瓶里裝15 mL甲苯；

③裝好其他藥品，并組裝好儀器；

④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；

⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；

⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866 g·cm－3，沸點(diǎn)為110.6 ℃；硝基苯的密度為1.20 g·cm－3，沸點(diǎn)為210.9 ℃)

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器，它是________。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30 ℃左右，如果溫度過(guò)高，產(chǎn)生的后果是__________________________。

(2)簡(jiǎn)述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。

(3)L儀器名稱(chēng)是________，進(jìn)水口是________。

(4)寫(xiě)出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式：______________，反應(yīng)類(lèi)型為：________。

(5)分離產(chǎn)品方案如下：

操作1的名稱(chēng)是________。

(6)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鋅片、銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，

其正極反應(yīng)式：_________________________；負(fù)極反應(yīng)式： ____________；總反應(yīng)方程式：_________________。若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中所含的相同元素是(　　)

A. 銅B. 碳C. 鐵D. 鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化 反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

請(qǐng)?zhí)羁眨?1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：K1隨溫度的升高而____________，（填增大，減小，不變），所以反應(yīng)①是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)表達(dá)式：K3＝__________，根據(jù)數(shù)據(jù)可知反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有___(填寫(xiě)字母序號(hào)，下同)。

A．增大壓強(qiáng)（壓縮容器體積）
B．體積不變時(shí)充入稀有氣體

C．升高溫度
D．使用合適的催化劑

(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是_____________ 、____________。

②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是__________。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增大壓強(qiáng) E.減小壓強(qiáng) F.充入CO2 G.分離出部分CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性

B. 若A為鐵，則在圖中的反應(yīng)，X只起氧化的作用

C. 若A為碳單質(zhì)，則C不宜用來(lái)?yè)錅缬赦c引起的著火

D. 將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，其中V2－、W3－、X2+均是10電子的微粒，Y2－、Z－與Ar原子具有相同的電子數(shù)。(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題)

（1）V2－的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（2）V、W、X的原子半徑由小到大的順序是______________________。

（3）無(wú)水W2H4為無(wú)色液體，在298k時(shí)與V2氣體迅速反應(yīng)生成W2氣體和液態(tài)的V的最簡(jiǎn)單氫化物，若生成1mol該液態(tài)氫化物放出311.2kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）YZ2是一種重要的化工產(chǎn)品，熔點(diǎn)：－78℃，沸點(diǎn)：59.6℃，加熱至40℃以上，部分開(kāi)始分解，YZ2晶體屬于___________晶體。

（5）①Na2YO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________。

②已知：室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定NaHYO3水溶液的酸堿性(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

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