11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1摩爾氫為2克B．H2O的摩爾質(zhì)量為18克
C．44克CO2的體積為22.4LD．9.8克H2SO4含0.1NA個H2SO4分子

分析 A．物質(zhì)的量只適用微觀粒子，1摩爾氫未指明是何種微粒；
B．摩爾質(zhì)量單位使用錯誤，其單位是g/mol；
C．Vm=22.4L/mol指標準狀況下，該題沒有說明是標準狀況，體積不一定是22.4L；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$，N=nNA計算．

解答 解：A．物質(zhì)的量只適用微觀粒子，不能說1摩爾氫，應(yīng)該說1摩爾氫氣分子或1摩爾氫原子，故A錯誤；
B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故B錯誤；
C．沒有說明是標準狀況，則不能用Vm=22.4L/mol，無法求出44克CO2的體積，故C錯誤；
D．9.8克H2SO4的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，則9.8克H2SO4含0.1NA個H2SO4分子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的含義及計算、體積摩爾體積的應(yīng)用等，注意把握氣體摩爾體積的適用條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是（　�。�
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進行； ②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)； ④加熱時，放熱反應(yīng)的v（正）會減小；
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)； ⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)．
A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律中錯誤的是（　�。�
A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1 遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其在水中越容易水解
D．同周期的主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1 molA從酸中置換出的H2比1 molB從酸中置換出的氫氣多
D．常溫時，A能從水中置換出氫氣而B不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為 
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯
D①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．A中含官能團名稱是碳碳雙鍵．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有機物B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．依據(jù)國家相關(guān)法律規(guī)定，機動車駕駛員醉駕將受到刑事處罰．檢測駕駛員是否酒后駕車，可用一種裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器．在K2Cr2O7中Cr元素的化合價是（　�。�
A．+2B．+3C．+6D．+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A～H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，H溶液中的溶質(zhì)是一種鹽．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答：
（1）物質(zhì)B、E和F的化學(xué)式為BCuO、ECO、FFe2O3；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，其反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO是一個可逆反應(yīng)，即不能進行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸的電離方程式：HCl═H++Cl-．
（2）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了酸性和氧化性．
（3）實驗室中制取氨的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空氣法法收集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在恒溫條件下，在醋酸鈉稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)中①固體NaOH②固體KOH③固體NaHSO4④固體醋酸鈉⑤冰醋酸，使$\frac{c（CH3COO-）}{c（Na+）}$比值一定增大的是（　　）
A．①②B．②⑤C．①⑤D．②④⑤

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