Question

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（　　）

• A、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺
• B、向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
• C、向CuSO₄溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀可能為CuI
• D、向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，說明K_sp[Cu（OH）₂]＞K_sp[Mg（OH）₂]

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．原溶液中可能有Fe³⁺；
B．NaOH不足，反應(yīng)后溶液不為堿性；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI和碘單質(zhì)；
D．溶度積小的先轉(zhuǎn)化為沉淀．

解答： 解：A．取少量溶液X，先加幾滴KSCN溶液，再向其中加入適量新制氯水，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺，所以試劑的加入順序不合理，不能確定含亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，NaOH不足，反應(yīng)后溶液不為堿性，則不能發(fā)生醛基被氧化的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．向CuSO₄溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀CuI和碘單質(zhì)，故C正確；
D．因溶度積小的先轉(zhuǎn)化為沉淀，則MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，說明K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、溶度積、離子的檢驗(yàn)、氫氧化銅與醛的反應(yīng)，注重常考考查的考查，題目難度不大．