Question

13．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2 D?3B+4C
• B． 反應(yīng)進行到1 s時，v（A）=v（B）
• C． 反應(yīng)進行到5 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L•s）
• D． 反應(yīng)進行到5 s時，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再根據(jù)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；
B、反應(yīng)進行到1 s時，A、B的物質(zhì)的量變化量不等，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$來判斷；
C、反應(yīng)進行到5 s時，B的平均反應(yīng)速率根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$來計算；
D、平衡狀態(tài)，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=系數(shù)之比．

解答 解：A、由圖可知，反應(yīng)達到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)方程式為：3B+4C?6A+2D，故A錯誤；
B、反應(yīng)進行到1 s時，n（A）=n（B），但是A、B的物質(zhì)的量變化量不等，所以v（A）≠v（B），故B錯誤；
C、反應(yīng)進行到5 s時，B的平均反應(yīng)速率v=$\frac{\frac{1.0mol-0.4mol}{2L}}{5s}$=0.06mol/（L•s），故C正確；
D、反應(yīng)進行到5 s時達到了平衡狀態(tài)，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=6：3：4：2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了可逆反應(yīng)的書寫、化學(xué)平衡的特征、及化學(xué)反應(yīng)的計算，本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象找出相關(guān)信息，對學(xué)生的識圖能力有一定的要求，中等難度．