5．下列金屬是通過電解法冶煉的是（　�。�
A．鎂B．鐵C．銅D．銀

分析 金屬的活潑性不同采用不同的方法，金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法．
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；
物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；
依據(jù)金屬的活潑性判斷解答．

解答 解：A．鎂性質(zhì)活潑，一般采用電解法制取，故A正確；
B．鐵性質(zhì)較不活潑，通常采用熱還原法制取，故B錯(cuò)誤；
C．銅性質(zhì)較不活潑，通常采用熱還原法制取，故C錯(cuò)誤；
D．銀性質(zhì)不活潑，通常采用熱分解法制取，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬冶煉方法，明確金屬的活潑性是解題關(guān)鍵，注意對(duì)不同類型金屬冶煉方法的歸納總結(jié)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．信息時(shí)代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時(shí)也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物  Fe（OH）3 Al（OH）3Cu（OH）2 
 開始沉淀 1.14.0 5.4 
 完全沉淀3.25.2 6.7 
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
（3）濾渣a的主要成分是Au．
（4）步驟③中X的取值范圍是5.2≤X＜5.4．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI和淀粉指示劑，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．共消耗14.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%．
②該組乙同學(xué)提出通過直接測定樣品中SO42-的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)．
（6）請你設(shè)計(jì)一個(gè)由濾渣c(diǎn)得到Al2（SO4）3•18H2O的實(shí)驗(yàn)方案將濾渣c(diǎn)加入稀硫酸溶解，然后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾得到Al2（SO4）2•18H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
C．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
D．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2 D?3B+4C
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）=v（B）
C．反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L•s）
D．反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A與E同主族，B與G同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D的兩種常見氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）常溫下，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，A和E所形成氫化物中，共價(jià)鍵極性強(qiáng)的為H2O（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）從大到小排列D、E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱HNO3＞H3PO4＞H2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．CO2B．Na2OC．MgBr2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用及日常生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油
B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用
C．PM2.5主要來自于煤和石油等化石燃料的燃燒
D．汽車尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，說明該反應(yīng)的△H＞O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．當(dāng)X-0-H型化合物而言，X是除去H、0外的其他元素，下列各說法中，不正確的（　�。�
A．當(dāng)X是活潑的金屬時(shí)，它一定是強(qiáng)堿
B．X是得電子能力很強(qiáng)的非金屬元素，X-0-H一定為酸
C．X-0-H的水溶液不能導(dǎo)電
D．X-0-H不可能是直線形的

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