Question

【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：

請回答下列問題：

(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。

(2)n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為：__________（用化學式表示）。

(3)下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是____

A．y單質與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應，溶液變渾濁

B．在氧化還原反應中，1moly單質比1molz得電子多

C．y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D．y元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物酸性強

(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見價陽離子為__________（填化學式）；z和氫元素形成的18電子微粒中常見價陰離子的電子式為__________。

(5)化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去。化合物nyz的電子式為__________，其與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為__________。

(6)m元素的原子序數(shù)為__________，它是一種__________。（填“金屬”或“非金屬”）

Answer 1

【答案】三 ⅦA AC 34 非金屬

【解析】

由元素周期表結構可知，y為第二周期元素，且y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則y為O元素，由此可推出n為碳元素，x為氮元素，z為硫元素，w為氯元素，以此解答該題；

（1）w為氯元素，其原子序數(shù)為17，含有3個電子層，最外層含有7個電子，位于周期表中第三周期，第ⅦA族，

故答案為：三；ⅦA；

(2)由元素周期律可知，碳、硫及氯三種元素的非金屬性強弱順序為Cl>S>C，則這三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為H2CO3<H2SO4<HClO4，

故答案為：H2CO3<H2SO4<HClO4；

(3)A.氧氣與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明氧元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故A正確；

B.在氧化還原反應中，1mol氧氣比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系，故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明氧的非金屬性較強，故C正確；

D.氧元素不存在最高正價，無法通過氧元素最高價氧化物水化物與硫元素最高價氧化物水化物的酸性強弱比較來判斷氧元素的非金屬性比硫強，故D錯誤。

故答案為：AC。

(4)氧元素和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為H3O+，硫元素和氫元素形成的18電子微粒中常見-1價陰離子HS-；其電子式為。

故答案為：H3O+；。

(5)羰基硫分子與二氧化碳分子結構相似，均為直線型，其電子式為，COS與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O，

故答案為：；COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O；

(6)m元素和O、S處于同一主族，為Se元素，原子序數(shù)比S大18，為34；根據同一主族從上到下元素性質遞變規(guī)律知硒為非金屬，

故答案為：34；非金屬。