Question

3．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅、紅褐色沉淀，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該溶液中最多存在4種離子
• B． 該溶液中不能確定是否存在CO₃^2-
• C． 該溶液中一定存在Cl-、且c（Cl^-）≥0.4mol?L-1
• D． 該溶液可由KCl、（NH₄）₂SO₄和FeCl₃配制而成

Answer 1

分析 加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe³⁺，一定沒有CO₃^2-；
4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol，根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．

解答 解：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe³⁺，一定沒有CO₃^2-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，
A．由上述分析可知，一定含SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺，溶液中NH₄⁺、Fe³⁺所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO₄^2-所帶負電荷為：2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒可知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl^-，還可能存在K⁺，所以至少存在4種離子，故A錯誤；
B．根據(jù)分析可知，該溶液中一定不存在CO₃^2-，故B錯誤；
C．由電荷守恒可知，Cl^-一定存在，且c（Cl^-）≥$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，故C正確；
D．該溶液中不一定含有鉀離子，所以不一定存在KCl，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗及推斷，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，試題側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意常見離子的性質(zhì)和反應類型的判斷，答題時認真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷．