11．將4.6g鈉投入水中充分反應，再向反應所得溶液中加入6mol/LAlCl3溶液10mL，求：
（1）鈉與水反應產(chǎn)生的氣體的體積（標準狀況下）；
（2）反應所得沉淀的物質的量．

分析 鈉與水發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n（NaOH）=n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，n（AlCl3）=0.01L×6mol/L=0.06mol，發(fā)生Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，以此來解答．

解答 解：（1）n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，生成氣體的體積為0.2mol×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=2.24L，
答：鈉與水反應產(chǎn)生的氣體的體積為2.24L；
（2）n（NaOH）=n（Na）═0.2mol，n（AlCl3）=0.01L×6mol/L=0.06mol，發(fā)生Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，則
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、
0.06   0.18   0.06
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
0.02       0.02
可知沉淀為0.06mol-0.02mol=0.04mol，
答：反應所得沉淀的物質的量為0.04mol．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關．SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中固定體積容器內(nèi)各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內(nèi)，反應的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是AB．（填字母）
A．體系中Cl2的轉化率不變
B．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
C．每消耗1mol CO的同時生成1mol COCl2
D．混合氣體密度不變
③隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）
④比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜ T（15）
（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質各2mol，則平衡
向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成．某校興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究．

下列有關說法不正確的是（　�。�
A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．無法判斷混合物中是否含有Na2O
C．1.92 g固體成分為CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：


（一）某化學研究小組用圖裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）．

（1）a電極材料是石墨（填鐵、石墨），其電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為12（忽略反應前后溶液體積的變化）．
（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．
下表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，可選用的物質是ad（填序號，下同），加入e調節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液．
a．Cl2b．NaOH      c．MgO       d．H2O2       e．MgCO3
（4）步驟Ⅱ由MgCl2溶液獲得MgCl2•6H2O的操作是：應在氯化氫氣流中失水獲得氯化鎂晶體．
（5）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（6）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（三）制取工業(yè)溴：
（7）步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（8）寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
B．2.3 g鈉在足量的氧氣中燃燒，鈉失去的電子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
D．100mL0.2mol/L BaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．溫度過高對合成氨不利
D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅、紅褐色沉淀，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中最多存在4種離子
B．該溶液中不能確定是否存在CO32-
C．該溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol?L-1
D．該溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可得到氯氣，其化學方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設計如圖所示的實驗裝置，制備氯氣并驗證其性質．

請回答下列問題．（1）實驗中A部分的裝置可以是c（填字母）．

（2）欲驗證氯氣具有氧化性，B中的溶液可以是bc（填字母）．
a．酸性高錳酸鉀溶液  b．淀粉碘化鉀溶液    c．氯化亞鐵溶液
（3）觀察到C中濕潤的紅布條褪色，E中干燥的紅布條不褪色，則D中的溶液是濃硫酸．
（4）此實驗設計存在的明顯缺陷是缺少尾氣中氯氣吸收裝置．改進方法是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，離子方程式為CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應的化學方程式：Y+2Z?3X
②反應開始至2min末，X的反應速率為$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
③該反應是由正逆反應同時開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”）
（2）在100℃時，將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質的濃度進行分析得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；從表中分析：c1＜c2，
c3=c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，N2O4的平均反應速率為0.001mol•L-1•s-1．
③達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是B（填字母序號）．
A．擴大容器的容積           B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2       D．再充入一定量的He
④若在相同條件下，起始時只充入0.080mol NO2氣體，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為25%．

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同步練習冊答案