11.將4.6g鈉投入水中充分反應(yīng),再向反應(yīng)所得溶液中加入6mol/LAlCl3溶液10mL,求:
(1)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);
(2)反應(yīng)所得沉淀的物質(zhì)的量.

分析 鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,n(NaOH)=n(Na)=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol,n(AlCl3)=0.01L×6mol/L=0.06mol,發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,以此來解答.

解答 解:(1)n(Na)=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol,由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,生成氣體的體積為0.2mol×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=2.24L,
答:鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積為2.24L;
(2)n(NaOH)=n(Na)═0.2mol,n(AlCl3)=0.01L×6mol/L=0.06mol,發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,則
Al3++3OH-=Al(OH)3↓、
0.06   0.18   0.06
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.02       0.02
可知沉淀為0.06mol-0.02mol=0.04mol,
答:反應(yīng)所得沉淀的物質(zhì)的量為0.04mol.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意氫氧化鋁的兩性,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān).SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑.
(1)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)?COCl2(g)制備.圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中固定體積容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線.回答下列問題:

①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=0.15 mol•L-1•min -1;
②下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB.(填字母)
A.體系中Cl2的轉(zhuǎn)化率不變
B.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C.每消耗1mol CO的同時(shí)生成1mol COCl2
D.混合氣體密度不變
③隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減;(填“增大”、“減小”或“不變”)
④比較第8min反應(yīng)溫度T(8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T(8)< T(15)
(填“<”、“>”或“=”).
⑤若保持溫度不變,在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol,則平衡
向正反應(yīng)方向移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”);
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-b kJ•mol-1;
H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ•mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-d kJ•mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-($\frac{3}{2}$c+2d-a-b)kJ•mol-1;
(3)如圖所示,利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C若A為SO2,B為O2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成.某校興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.

下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B.無法判斷混合物中是否含有Na2O
C.1.92 g固體成分為CuD.15.6 g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如下:


(一)某化學(xué)研究小組用圖裝置模擬步驟I電解食鹽水(用鐵和石墨做電極).

(1)a電極材料是石墨(填鐵、石墨),其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑.
(2)當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該溶液的pH為12(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化).
(二)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答:已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+
下表是生成氫氧化物沉淀的pH:
物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2
開始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
(3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選用的物質(zhì)是ad(填序號,下同),加入e調(diào)節(jié)溶液的pH,充分反應(yīng)后過濾,可得MgCl2溶液.
a.Cl2b.NaOH      c.MgO       d.H2O2       e.MgCO3
(4)步驟Ⅱ由MgCl2溶液獲得MgCl2•6H2O的操作是:應(yīng)在氯化氫氣流中失水獲得氯化鎂晶體.
(5)海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂,無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料.試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(6)某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,根據(jù)下列數(shù)據(jù),你認(rèn)為投入Na2S(選填“Na2S”或“NaOH”)效果更好.
難溶電解質(zhì)Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
(三)制取工業(yè)溴:
(7)步驟Ⅳ中已獲得Br2,步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-,其目的是富集溴元素.
(8)寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
B.2.3 g鈉在足量的氧氣中燃燒,鈉失去的電子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
D.100mL0.2mol/L BaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為0.02NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C.溫度過高對合成氨不利
D.常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測得其pH<5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+.取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液并加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅、紅褐色沉淀,將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.下列說法正確的是(  )
A.該溶液中最多存在4種離子
B.該溶液中不能確定是否存在CO32-
C.該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol?L-1
D.該溶液可由KCl、(NH42SO4和FeCl3配制而成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可得到氯氣,其化學(xué)方程式是Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他們設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì).

請回答下列問題.(1)實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置可以是c(填字母).

(2)欲驗(yàn)證氯氣具有氧化性,B中的溶液可以是bc(填字母).
a.酸性高錳酸鉀溶液  b.淀粉碘化鉀溶液    c.氯化亞鐵溶液
(3)觀察到C中濕潤的紅布條褪色,E中干燥的紅布條不褪色,則D中的溶液是濃硫酸.
(4)此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的明顯缺陷是缺少尾氣中氯氣吸收裝置.改進(jìn)方法是(用離子方程式表示)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑.
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,化學(xué)方程式是Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
②漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)Ca(ClO)2
③漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生漂白、殺菌作用,離子方程式為CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.(1)某溫度時(shí),在3L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Y+2Z?3X
②反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為$\frac{1}{15}$mol/(L•min).
③該反應(yīng)是由正逆反應(yīng)同時(shí)開始反應(yīng)的.(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”)
(2)在100℃時(shí),將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中,隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s)020406080
c(N2O4)/mol•L-10.100c10.050c3c4
c(NO2)/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}$;從表中分析:c1<c2,
c3=c4(填“>”、“<”或“=”).
②在上述條件下,從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2O4的平均反應(yīng)速率為0.001mol•L-1•s-1
③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是B(填字母序號).
A.?dāng)U大容器的容積           B.再充入一定量的N2O4
C.分離出一定量的NO2       D.再充入一定量的He
④若在相同條件下,起始時(shí)只充入0.080mol NO2氣體,則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為25%.

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同步練習(xí)冊答案