3．下列各項(xiàng)中的方程式不能正確解釋對(duì)應(yīng)的原因或現(xiàn)象的是（　　）
A．盛放堿液的試劑瓶不用玻璃塞；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．配制FeCl3溶液時(shí)要加鹽酸：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C．制Cl2時(shí)用排飽和氯化鈉溶液收集氣體：H2O+Cl2?Cl-+H++HClO
D．金屬鈉燃燒時(shí)，火焰呈黃色：2Na+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2

分析 A．二氧化硅與氫氧根離子反應(yīng)生成硅酸根離子，不能用玻璃塞的試劑瓶盛放堿溶液；
B．鐵離子易水解，配制時(shí)需要加入鹽酸；
C．飽和氯化鈉溶液中，氯離子抑制了氯氣與水的反應(yīng)；
D．鈉元素的焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，與鈉與氧氣的反應(yīng)無關(guān)．

解答 解：A．由于發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，將玻璃塞與玻璃瓶黏在一起，所以盛放堿液的試劑瓶不用玻璃塞，故A錯(cuò)誤；
B．由于鐵離子發(fā)生水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，所以配制FeCl3溶液時(shí)要加鹽酸，抑制鐵離子的水解，故B正確；
C．氯氣與水存在反應(yīng)：H2O+Cl2?Cl-+H++HClO，為了降低氯氣的損失，則制Cl2時(shí)用排飽和氯化鈉溶液收集氣體，故C正確；
D．金屬鈉燃燒時(shí)，火焰呈黃色，是鈉元素的物理性質(zhì)，與反應(yīng)2Na+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
C．充電時(shí)，蓄電池的負(fù)極應(yīng)與外接電源正極相連
D．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較不正確的是（　�。�
A．非金屬性：Cl＞BrB．酸性：H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．實(shí)驗(yàn)室有如下材料：銅片、鐵片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、導(dǎo)線、電流表、鹽橋（裝有瓊脂-KCl的U形管）、燒杯等．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1的原電池裝置，但乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置效率不高，電流在短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減，為解決以上問題，將原電池設(shè)計(jì)成了帶鹽橋的裝置，如圖2所示．
（1）①事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是b（填序號(hào)，下同）．
a．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
b．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
c．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②甲同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池，若將石墨棒改為鐵片，則總電極反應(yīng)式是否改變，若是，寫出改變后總的電極反應(yīng)式，若否，請(qǐng)寫出理由：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
③乙同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池電極反應(yīng)與甲的相同，但電池的效率高很多．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池兩電極分別為：a是銅片（填“銅片”“鐵片”或“石墨棒”，下同），b是石墨棒．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極的電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）關(guān)于乙同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池，下列說法中錯(cuò)誤的是c．
a．實(shí)驗(yàn)過程中，左側(cè)燒杯中Cl-濃度增大
b．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作
c．電子通過鹽橋從右側(cè)燒杯進(jìn)入左側(cè)燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．工業(yè)上常用亞硝酸鈉（NaNO2）作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑．某興趣小組用下列裝置制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學(xué)性質(zhì)（A中加熱裝置已略去）．

已知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+4NO2↑+2H2O．
（2）用圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序?yàn)椋篴→debcfg（b與c、f與g可以交換→h（按氣流方向，用小寫字母表示），此時(shí)活塞K1、K2如何操作關(guān)閉K1，打開K2．
（3）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（4）通過查閱資料，NO2或NO可能與溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)．某同學(xué)選擇上述裝置并按A→C→E順序連接，E中裝入FeSO4溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
步驟操作及現(xiàn)象
①關(guān)閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)猓瑠A緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/td>
②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K1，持續(xù)通入N2一段時(shí)間．
③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同．
步驟②操作的目的是排盡裝置中殘留的NO2；步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；
通過實(shí)驗(yàn)可以得出：NO（填“NO2、NO中的一種或兩種”）和溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：
甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag
乙同學(xué)認(rèn)為：Fe（NO3）3溶液顯酸性，該條件下NO3-也能氧化單質(zhì)Ag．
丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解．
（1）生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生還原 （氧化、還原）反應(yīng)．
（2）為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向溶解了銀鏡的Fe（NO3）3的溶液中加入②（填序號(hào)，①KSCN溶液、②K3[Fe（CN）6]溶液、③稀HCl），現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明甲的結(jié)論正確．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3 溶液，觀察銀鏡是否溶解．
兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論
（3）丙同學(xué)又把5mlFeSO4溶液分成兩份：
第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅．根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+．
（4）丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究：
①K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)石墨作正極，（填“正極”或“負(fù)極”）．此過程氧化性：Fe3+＞ Ag+（填“＞”或“＜”）．
②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)．
此過程氧化性：Fe3+＜ Ag+（填“＞”或“＜”）．
由①和②的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：在其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)，濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
B物質(zhì)的量之比為2：3的稀硝酸和稀硫酸
反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO
C向1mL濃度均為0.05mol•L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀是黃色Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-的電離程度大于其水解程度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．H2S廢氣資源利用的途徑之一是回收并得到S2（g）．反應(yīng)原理為2H2S（g）+O2（g）═S2（g）+2H2O（1）△H=-632kJ•mol-1．如圖所示為H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子從電極a經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜流向電極b
B．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+4OH--4e-═S2+4H2O
C．當(dāng)電路中通過2 mol電子時(shí)，有2 mol H+經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)
D．當(dāng)反應(yīng)中生成64 g S2時(shí)，電池內(nèi)部有632KJ的能量轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合B．Al與Fe2O3高溫下的鋁熱反應(yīng)
C．KMnO4分解制氧氣D．Na2CO3在溶液中的水解

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