14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較不正確的是（　�。�
A．非金屬性：Cl＞BrB．酸性：H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

分析 A．同主族從上到下非金屬性減弱；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；
D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉．

解答 解：A．同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Cl＞Br，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4＞H3PO4，故B正確；
C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH＞NaOH，故C正確；
D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑                
②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑               
④2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某同學(xué)將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生．為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論
A將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生
B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生
C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.0生成Mg（OH）2使溶液呈弱堿性
D向NH4Cl溶液中加鋅，也有大量氣泡產(chǎn)生活潑金屬可促進(jìn)NH4+水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．酸式滴定管不能裝的溶液是（　�。�
A．稀硫酸B．氯化鈉溶液C．高錳酸鉀溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
B．苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
C．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D．油脂、蛋白質(zhì)、纖維素均屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-OH羥基，羧基-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．Na2SO3是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，在工業(yè)上也有重要用途．
（1）從組成和性質(zhì)的角度對(duì)Na2SO3進(jìn)行交叉分類，Na2SO3既是鈉鹽，又是亞硫酸鹽．
①為了驗(yàn)證Na2SO3是鈉鹽，可以做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
②為了驗(yàn)證Na2SO3是亞硫酸鹽，在試管中取少量Na2SO3固體，加入75%的硫酸溶液，加熱產(chǎn)生氣體，
將氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色；加熱溶液，又恢復(fù)為原來(lái)紅色（將實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完全）．
（2）從化合價(jià)的角度進(jìn)行研究，查閱資料得知Na2SO3溶液在空氣中長(zhǎng)期放置可被氧化為Na2SO4，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中某瓶Na2SO3溶液是否變質(zhì)的方法是取少許溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液變質(zhì)．
（3）從物質(zhì)穩(wěn)定性的角度進(jìn)行研究，取純凈的Na2SO3•7H2O 25.2g，隔絕空氣加強(qiáng)熱（600℃以上）至恒重，固體質(zhì)量變?yōu)?2.6g，取反應(yīng)后的少量固體溶于水配成溶液，經(jīng)檢驗(yàn)，溶液中含有S2-，則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)中的方程式不能正確解釋對(duì)應(yīng)的原因或現(xiàn)象的是（　　）
A．盛放堿液的試劑瓶不用玻璃塞；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．配制FeCl3溶液時(shí)要加鹽酸：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C．制Cl2時(shí)用排飽和氯化鈉溶液收集氣體：H2O+Cl2?Cl-+H++HClO
D．金屬鈉燃燒時(shí)，火焰呈黃色：2Na+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=6的溶液一定顯酸性
B．25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，說(shuō)明H2B為強(qiáng)酸
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用
D．0.1mol/L CH3COOH和0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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