9．表中某些共價(jià)鍵的鍵能，由此判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol-1）436157568432298
A．432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1B．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=25kJ•mol-1
C．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-FD．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol-1

分析 A、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；
B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；
C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量；
D、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷．

解答 解：A、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432 kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol-1，故A正確；
B、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-543 kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，故C正確；
D、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ•mol-1 ，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和鍵能的關(guān)系分析判斷，焓變計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．部分弱酸的電離常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2S
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C．NaHS溶液中加入適量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-）
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為Y元素的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 XY 
Z W 
   T
A．元素X、W、Z在自然界中均可以游離態(tài)存在
B．元素X、Y、W的原子半徑依次遞增
C．實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存T的單質(zhì)時(shí)，應(yīng)在其表面覆蓋少量的水
D．元素Z的氧化物是制作計(jì)算機(jī)芯片的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某河道兩旁有甲、乙兩工廠(chǎng)，排放的廢水中，共含K +、Ag +、Fe 3 +、C1 -、OH -、NO 3 -六種離子．
（1）甲廠(chǎng)的廢水明顯呈堿性，故甲廠(chǎng)廢水中一定含有的離子是OH-、還含有的離子是K+和Cl-，利用離子共存條件及電中性原理解釋原因OH-與Ag+、Fe3+不能大量共存，由溶液電中性可知甲廠(chǎng)廢水中應(yīng)含有陽(yáng)離子為K+．
（2）乙廠(chǎng)的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量鐵粉，可以回收其中的Ag（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）另一種設(shè)想是將甲廠(chǎng)和乙廠(chǎng)的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含KNO3，可用來(lái)澆灌農(nóng)田．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一．SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0
（1）氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3?NO2+O2  ②NO2+O?NO+O2
常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)O3+O?2O2的平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）．
（2）SCR法除NO時(shí)，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減小壓強(qiáng)．該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），減少副反應(yīng)的主要措施是選擇合適的催化劑、控制氧氣用量．
（3）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性；
②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處（對(duì)應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率．高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低、副反應(yīng)增多．
（4）消除汽車(chē)尾氣中的NO時(shí)，可用尿素[（NH2）2CO]還原NO，既安全又高效，且產(chǎn)物都是空氣中含有的成分．與SCR法相比，等物質(zhì)的量的尿素與氨氣可消除的NO物質(zhì)的量之比為3：1．（不考慮副反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca（OH）2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將圖2裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫(huà)出連接圖．
（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是A．
A．濃硫酸      B．堿石灰      C．NaOH固體    D．CaCl2
（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：
①NH3→NO化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．      ②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色．③NO2H2O→
HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2．化學(xué)反應(yīng)方程式3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O
（6）圖1中，X的化學(xué)式為N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NH4HCO3溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體
B．所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得
C．鹵代烴可用作制冷劑、滅火劑
D．鹵代烴都是良好的有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氫氣 的是（　　）
A．B．C．D．

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