Question

17．某河道兩旁有甲、乙兩工廠，排放的廢水中，共含K ⁺、Ag ⁺、Fe ^3 +、C1 ^-、OH ^-、NO ₃ ^-六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中一定含有的離子是OH^-、還含有的離子是K⁺和Cl^-，利用離子共存條件及電中性原理解釋原因OH^-與Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，由溶液電中性可知甲廠廢水中應含有陽離子為K⁺．
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量鐵粉，可以回收其中的Ag（填寫元素符號）．
（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-（填寫離子符號）轉化為沉淀．經過濾后的廢水主要含KNO₃，可用來澆灌農田．

Answer 1

分析 甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K⁺，乙廠中含有Ag⁺、Fe³⁺，則與Ag⁺、Fe³⁺反應的Cl^-、OH^-不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO₃^-，由此可知：甲廠含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙廠含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中一定含有的離子是OH^-，還含離子為K⁺、Cl^-，利用離子共存條件及電中性原理解釋原因為OH^-與Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，由溶液電中性可知甲廠廢水中應含有陽離子為K⁺，
故答案為：OH^-；K⁺；Cl^-；OH^-與Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，由溶液電中性可知甲廠廢水中應含有陽離子為K⁺；
（2）乙廠含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，如果加一定量鐵粉，發(fā)生Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，可以回收其中的Ag，故答案為：Ag；
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，發(fā)生Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，可生成AgCl、Fe（OH）₃沉淀，生成沉淀的離子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-等，經過濾后的廢水主要KNO₃，可作化肥使用，
故答案為：Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-；KNO₃．

點評 本題考查離子共存及離子反應，為高頻考點，把握甲中為堿性及離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．