Question

I．下列分子中，屬于非極性分子的是                

A．SO2

B．BeCl2

C．BBr3

D．COCl2

II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為     _______________ 。
（2）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________   ___；
CuSO₄粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是______________________     _；
（3）SO₄^2－的立體構(gòu)型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是____                ；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，粒子之間的作用力是__________；
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540．0 pm．密度為                    （列式并計(jì)算）

Answer 1

I．BC
II．（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（2）Cu+2 H₂SO₄(濃)△CuSO₄+SO₂↑+ 2H₂O；
白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO₄·5H₂O，顯示水合銅離子特征藍(lán)色；
（3）正四面體，sp³；（4）3:1；金屬鍵；（5） 4．1

試題分析：I．對于ABn型分子，若A原子的最外層電子均參與成鍵，該分子為非極性分子，否則為極性分子。BeCl₂和BBr₃為非極性分子，SO₂為極性分子。COCl₂的分子結(jié)構(gòu)為碳上連一個(gè)雙鍵氧，然后左右各一個(gè)氯，鍵角約111．8°，它們的正負(fù)電荷中心不是重合的，是極性分子，故屬于非極性分子為BC。
II．（1）Cu為29號元素，Cu⁺的電子數(shù)為28，故Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 。
（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，Cu與濃硫酸加熱可生成CuSO₄、SO₂和H₂O，配平可得化學(xué)方程式；白色的CuSO₄粉末與水反應(yīng)生成藍(lán)色的CuSO₄?5H₂O，可用于水的檢驗(yàn)。
（3）硫酸根中心原子的價(jià)層電子對為：孤對電子數(shù)6－2×4+2＝0，成鍵電子對數(shù)4，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子為sp³雜化。
（4）Au電 子排布類似Cu，只是電子層多兩層，由于是面心立方，晶胞內(nèi)N（Cu）=6×1/2＝3，N（Au）=8×1/8＝1，所以Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1；金屬晶體內(nèi)粒子間作用力為金屬鍵。
（5）根據(jù)立方ZnS的晶體結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)ZnS晶胞含有4個(gè)Zn²⁺和4個(gè)S²?，所以ZnS晶體的密度為：