A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2∶3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。據(jù)此回答下列問題：
（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為     ；C、D、E三元素原子均能形成簡單離子，其離子半徑大小順序為     （用離子符號表示）；
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學鍵類型為    （填σ鍵或π鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為     ，其化合物晶體類型為     ；化合物A2C和A2E中，沸點較高的是     （填分子式）；
（3）向含1 mol A2E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫出離子方程式     ：
（4）常溫常壓下，有23 g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC2氣體和A2C液體，同時放出683.5 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為：     。

（1）  1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9      S2-＞ O2-＞ Na+  （各2分）
（2）σ鍵     sp3   分子晶體    H2O （各1分）
（3）  Na2O2 +H2S==2Na+ +2OH- +S↓（3分）
（4）C2H6O(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(1)  ΔH =－1367.0 kJ·mol-1（3分）

試題分析：依題意可知：A為H，B為C，C為O，D為Na，E為S，F(xiàn)為Cu。O2-＞ Na+，氧離子與鈉離子具有相同的核外電子排布，因為鈉離子中的質(zhì)子數(shù)比氧離子中的質(zhì)子數(shù)多，所以吸引力強，半徑就小。S2-＞ O2-氧和硫位于同一主族，從上到下，原子半徑依次增大，那么相同電荷的陰離子的半徑也是從上到下依次增大。向含1 mol A2E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D2C2，有黃色沉淀生成，此黃色沉淀一定是硫單質(zhì)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
Q
Q的單質(zhì)是實驗室常用的惰性電極材料
R
R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子
T
負二價的元素T的氫化物在通常狀況下是一種液體，且其中T的質(zhì)量分數(shù)為88.9%
X
X是第三周期電負性最大的元素
Y
元素Y位于周期表的第10列
Z
Z存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素
 
（1）Z元素的原子基態(tài)時的電子排布式是________。
（2）下列敘述正確的是________（填字母序號）。
a．Q的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強
c．R的氣態(tài)氫化物的熔點在同族元素的氫化物中最低
d．R的第一電離能、電負性都比Q的大
（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT和QT2。QT分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________；QT2分子中，Q原子采取________雜化。
（4）笑氣（R2T）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認為R2T與QT2分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故R2T的空間構(gòu)型是________，其為________（填“極性”或“非極性”）分子。
（5）含有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體的化學式為________；晶體中每個鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有______個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著科學的發(fā)展，科學家們合成了一些氙的化合物。請回答下列問題。
（1）Xe原子的價電子排布式為_________。稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其原因是____________。
A．氙含量比較豐富B．氙原子半徑大，電離能小C．氙原子半徑小，電離能大
（2）研究報告指出：“關(guān)于XePtF6”的化合價有、兩種可能，經(jīng)證實不溶于等非極性溶劑�！睋�(jù)此可確定中化學鍵類型為________。
（3）金屬采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個晶胞，其正確的是________，

已知金屬Pt的密度為則Pt原子的半徑為_________pm（Pt的相對原子質(zhì)量195．1）
（4）氙的含氧化合物主要有和，它們都有很強的氧化性，的分子構(gòu)型是__________，中Xe原子的雜化類型是_______，與分子互為等電子體的離子有___________（填一種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．下列分子中，屬于非極性分子的是                
A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2
II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為     _______________ 。
（2）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學方程式為：______________   ___；
CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是______________________     _；
（3）SO42－的立體構(gòu)型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是____                ；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，粒子之間的作用力是__________；
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540．0 pm．密度為                    （列式并計算）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是_________________________________________；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是______________________________________；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為________________。NH3 分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是____________。
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度
為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E的內(nèi)部各能層均排滿，且有成單電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式                         。
（2）A的單質(zhì)分子中鍵的個數(shù)為       。
（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為               (用元素符號表示)
（4）B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是                    。
(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為        ，其中A原子的雜化類型是       。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=          cm. (用、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不銹鋼的種類很多，其中一種鐵元素以外，還含有較多的Cr(鉻）、Ni(鎳）、Mo(鉬），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。
（1）上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是_______
（2）Mo（鉬）處于第五周期，且與Cr（鉻）元素位于同一族，則基態(tài)Mo（鉬）原子的外圍電子（價電子）排布式是_______。
（3）CH4的沸點比SiH4低，原因是_______。
（4）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____（填選項編號）。
A．離子鍵B．配位鍵C．σ鍵D．π鍵E．氫鍵
（5）碳元素有多種單質(zhì)，其中C60分子有獨特的球形結(jié)構(gòu)：C60分子中原子軌道雜化類型是_______。

（6）碳的另一種單質(zhì)石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加人鎂原子層，兩層俯視圖：

該材料的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．下列說法中正確的是         。
A．第一電離能由大到小的順序為O>N>C
B．由于C和O互為等電子體，所以可以推斷O的電子式為
C．根據(jù)巖漿晶出規(guī)則，Ca0比Mg0更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶
D．液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）n的形式，是因為液態(tài)HF分子間存在氫鍵
Ⅱ．（1）蘭聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類型是       ，l mol三聚氰胺分子中含        mol鍵。

（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為____   。
（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=____  。
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如右圖）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）。圖中“●”點構(gòu)成的堆積方式與下列圖式中          所表示的堆積方式相同。


（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，與碳原子距離最近且相等的碳原子有         個。設(shè)晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為      （用含a、b、c的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。巳知A和B均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了_______。

（2）ACl2分子中A的雜化類型為_______。
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45pm，C60中C—C鍵長為145?140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為此說法是否正確_______ (填“正確”或“不正確”)，并闡述理由。
（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式              ，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為_______。

（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是_______，NCl3分子的價層電子對互斥理論模型為_______。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中π鍵的數(shù)目為_______

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