Question

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中不正確的是（　　）

• A、HA為一元強酸
• B、N點水的電離程度小于K點水的電離程度
• C、隨著MOH溶液的滴加，比值 

  c(M+)?c(OH-)

  c(MOH)

   不變
• D、若K點對應的溶液的PH=10，則有c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.005mol/L

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)0.01mol/L的HA溶液的pH=2可知，HA在溶液中完全電離，則HA為強電解質；
B．N點為中性溶液，而K點溶液顯示堿性，氫氧根離子抑制了水電離電離；
C． 

c(M+)?c(OH-)

c(MOH)

 為MOH的電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響；
D．根據(jù)物料守恒、電荷守恒判斷溶液中c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）結果．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，加入氫氧化鈉溶液前，0.01mol?L^-1HA溶液的pH=2，說明HA在溶液中完全電離，則HA是強酸，故A正確；
B．由圖象可知，N點溶液呈中性，水電離的氫離子為10^-7mol/l，K點溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10^-7mol/l，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故B錯誤；
C．比值 

c(M+)?c(OH-)

c(MOH)

 為MOH的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，溫度不變，則其值不變，故C正確；
D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結合溶液體積變化知，c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol?L^-1，根據(jù)電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（M⁺）-c（A^-）+c（MOH）=0.01mol?L^-1-0.005mol?L^-1=0.005mol?L^-1，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷、弱電解質電離及其影響因素，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，選項D為易錯點，可以根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答．