【題目】用下列:①H2O ②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空.。1﹣4小題填序號)
(1)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是
(2)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是
(3)不存在化學鍵的是
(4)離子化合物有
(5)寫出Na2O2的電子式:
(6)CO2分子中碳原子采用雜化.

【答案】
(1)④
(2)②
(3)⑥
(4)③④
(5)
(6)sp
【解析】解:①H2O分子中H原子和O原子之間存在極性鍵; ②H2O2分子中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子之間存在非極性鍵;③Ba(OH)2中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵;④Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性鍵;⑤Cl2分子中兩個氯原子之間只存在非極性鍵;⑥Ar不存在任何化學鍵;⑦CO2中C原子和O原子之間只存在極性鍵;(1)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是 ④,所以答案是:④;(2)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②,所以答案是:②;(3)不存在化學鍵的是⑥,所以答案是:⑥;(4)離子化合物有③Ba(OH)2④Na2O2 , 所以答案是:③④;(5)Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物,鈉離子失電子形成陽離子,過氧根離子得到電子形成陰離子,電子式為 , 所以答案是: ;(6)CO2分子是直線型,所以分子中碳原子采用sp雜化,所以答案是:sp.

練習冊系列答案
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【題目】4.6gNa2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液稀釋定容為500mL。下列說法正確的是

A.所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為11

B.反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2

C.所得溶液中AlO2的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

D.反應(yīng)中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L

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【題目】下列為一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知:A是金屬單質(zhì),B為淡黃色粉末,C在常溫下為無色液體,J為紅褐色固體。

請寫出:

1A的化學式:A______________

2檢驗溶液E是否變質(zhì)的方法_________________________________________________。

3固體K的一種用途 __________________________________。

4反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

5物質(zhì)H轉(zhuǎn)化為物質(zhì)J的現(xiàn)象為 ________________________________________________________,反應(yīng)②的化學方程式為 ____________________________________________________________

6反應(yīng)的化學方程式___________________________________________。

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【題目】按要求填空:
(1)3﹣甲基﹣2﹣戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是
(2) 的系統(tǒng)命名為;
(3)鍵線式 表示的分子式為
(4)2﹣溴丙烷的消去反應(yīng)(化學方程式);
(5)在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體,溶液渾濁,其反應(yīng)方程式是

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【題目】下列化合物的類別完全正確的是(

A.Na2CO3,堿,電解質(zhì)

B.MgO,金屬氧化物,不是電解質(zhì)

C.H2SO4,酸,電解質(zhì)

D.CO2,酸性氧化物,電解質(zhì)

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【題目】、實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2,反應(yīng)的化學方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題:

1該反應(yīng)中被氧化的元素是__________

2氧化性:KMnO4__________Cl2(填、“=

3該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________

4用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________

2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

5每生成標準狀況下2.24L Cl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________

、實驗室常用以下方法制取氯氣MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O請你根據(jù)所學知識回答下列問題:

1把氯氣通入紫色石蕊試液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:________________,請你解釋其中的原因 __________________________________________________

2為保證實驗安全,常用NaOH溶液吸收多余的氯氣。寫出反應(yīng)的化學方程式__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方法能夠成功制備Fe(OH)3膠體的是( )

A. 1 mL飽和FeCl3溶液加入到20 mL NaOH溶液

B. 1 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL溫水中,邊加邊振蕩,并加熱到沸騰

C. 1 mL飽和FeCl3溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以攪拌

D. 5-6滴飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中,繼續(xù)煮沸至呈紅褐色

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【題目】下列物質(zhì)中受石油價格影響最小的是(
A.聚乙烯
B.合成洗滌劑
C.柴油
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【題目】NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請回答下列問題:
(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO42中c(NH4+(填“=”、“>”或“<”)NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母);
②室溫時,0.1molL﹣1NH4Al(SO42中2c(SO42)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=molL﹣1(填數(shù)值)
(3)室溫時,向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是;在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

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